一定溫度下，向VL的密閉容器中注入1molX （氣）和3molY（氣），發(fā)生如下反應：mX+3Y?nZ，一段時間后，容器中氣體X，Y，Z的物質的量分別為0.8mol，2.4mol，和0.4mol，則m和n值分別為（　　）

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0；其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO₂）/c（CO），已知1 100℃時K=0.263，且化學平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化．
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比值，平衡常數(shù)K值（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1 100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)（填“是”或“否”）．此時，化學反應速率是v_正v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是．
（3）在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H₂和2mol CO．在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH₃OH蒸氣的濃度為2mol?L^-1，求：
①達平衡時CO的轉化率．
②該溫度下的K．

在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20molN₂和60molH₂，經(jīng)過5分鐘后，N₂的濃度是5mol∕L，又過了5分鐘 N₂、H₂、NH₃的濃度不再變化，此時NH₃的濃度是14mol∕L，達到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：
（1）前5分鐘用H₂表示的化學反應速率
（2）反應達到平衡后N₂的轉化率；
（3）表示該溫度下合成氨的化學平衡常數(shù)的表達式為
（4）若平衡后再增大壓強，化學平衡向方向移動（填“正”“逆”“不”）；
（5）該溫度下反應的熱化學方程式為（用含Q的式子表示）；
（6）在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N₂ 5mol、H₂15mol、NH₃30mol，反應達到平衡后H₂的濃度是．

已知某溫度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，下列敘述正確的是（　�。�

在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g）反應達到平衡時，若混和氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為多少？

25℃時，pH=a的強酸溶液與pH=b的強堿溶液按體積比1：10混合
①若混合后溶液pH=7，則a、b的關系為
②若混合后溶液pH＞7，則a、b的關系為
③若混合后溶液pH＜7，則a、b的關系為．

25℃時，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同濃度的鹽酸（不計兩者的揮發(fā)性），回答下列問題：
①當溶液pH=7時，溶液中c（NH₄⁺） c（Cl^-）（用“＜”、“＞”、“=”填空，下同）；
②當鹽酸和氨水溶液恰好中和時，溶液中c（H⁺）c（OH^-）．

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO₄^2-離子？．
（2）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作能除掉哪些雜質？．
（3）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？．

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）檢驗SO₄^2-已經(jīng)沉淀完全的操作是：．
（2）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中最后滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是．
（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾，濾液中含NaOH和Na₂CO₃兩種雜質，寫出除去這兩種雜質的化學方程式、．

在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是：（　�。�