下列敘述正確的是（　�。�

一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應，當反應進行到10s末時達到平衡，此時容器中c（NH₃）=0.15mol?L^-1．下列有關判斷不正確的是（　　）

氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領域中有著廣泛的用途，如圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程：

（1）混合①使用冰水的目的是；
（2）操作Ⅱ和Ⅲ的名稱是，；
（3）混合②中發(fā)生反應的離子方程式為；
（4）用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al³⁺、Fe³⁺雜質，加入適量的試劑（填化學式）后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質，控制溶液的PH約為8.0的目的是．

下列有關沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（　�。�

實驗室制配0.5mol?L^-1的NaOH溶液950mL，有以下儀器：①燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器除玻璃棒外還有（填代號），還缺少的主要儀器是．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：、．
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液的物質的量濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“不變”）
①燒杯及玻璃棒未洗滌：．    
②定容時往容量瓶中加水超過刻度線：．
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：．
④容量瓶中原有少量蒸餾水：．
⑤定容時觀察液面俯視：．

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

物質	HF	H3PO4
電離平衡常數(shù)	K=3.6×10-4	7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

某實驗小組用0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.55mol?L^-1鹽酸溶液進行中和熱的測定．Ⅰ．配制0.50mol?L^-1 NaOH溶液
（1）若實驗中要使用250mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
（2）配制250mL0.50mol?L^-1 NaOH固體所需要的玻璃儀器（填字母）：．
A．量筒    B．燒杯     C．玻璃棒     D．膠頭滴管    E．250mL容量瓶
Ⅱ．測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ?mol^-1）：．
（2）取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，回答下列問題．
①實驗過程中，碎泡沫塑料的作用是
②近似認為0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.55mol?L^-1鹽酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1，且測得溫度的平均升高值是3.4℃，請計算中和熱△H= kJ?mol^-1 （取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ?mol^-1有偏差，結果偏差可能的原因可能是（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把鹽酸溶液倒入盛有氫氧化鈉的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
d．倒完鹽酸溶液后，發(fā)現(xiàn)裝鹽酸燒杯內有極少量殘留液
④如果用60mL0.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液與50mL0.55mol?L^-1鹽酸溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求的中和熱
（填“相等”或“不相等”）（假定兩種情況下實驗操作完全相同）

將V₁ mL 1.00mol?L^-1 HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�

為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂和氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖1，并利用氨氣還原氧化銅．

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為；
（2）連接裝置，并檢查氣密性．通入N₂，裝置D中有連續(xù)的氣泡后，開始加熱A．當AlCl₃溶液中產生（填現(xiàn)象）后，開始加熱C處．AlCl₃溶液中對應現(xiàn)象的離子方程式為；C處發(fā)生反應的化學方程式．
（3）反應過程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點：一是，二是．
（4）工業(yè)生產中，合成氨的反應具有極其重要的作用．在一容積為2升的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol 的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應中NH₃的物質的量濃度的變化的情況如圖2：
①反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L  C、0.10mol/L  D、0.05mol/L
②第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡，請在圖2中畫出第5分鐘到此平衡時N₂和H₂濃度的變化曲線（曲線上必須標明N₂、H₂）．

某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
資料獲悉：
①氨氣與CuO反應的化學方程式：3CuO+2NH₃ 

△   .

3Cu+N₂+3H₂O．
②Cu₂O粉末呈紅色；Cu₂O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不穩(wěn)定，易轉化為Cu和Cu²⁺：Cu⁺

H+

 Cu+Cu²⁺．
③在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂．
實驗設計：

實驗探究：
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品是．
（2）甲同學認為該實驗設計有一定的缺陷，A裝置產生的氨氣中含有水蒸汽，影響了實驗結論，應在A和B之間增加一個裝有（填藥品名稱）的干燥裝置．
（3）利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為．
交流討論：
（4）乙同學認為NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O（氧化亞銅）．現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，則用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu₂O所要選用的試劑是．
（5）丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質量的變化來確定是否含有Cu₂O．他先稱干燥坩堝的質量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，最后稱得總質量為c g．
若確認紅色固體中只含有Cu，則經高溫灼燒后得到的物質是．
若確認紅色固體中含有Cu₂O，則a、b、c應符合數(shù)學關系為c＜．
拓展延伸：
（6）丁同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質量，他是通過測定反應物CuO的質量和生成物H₂O的質量來完成的，若實驗測得完全反應的CuO和生成的H₂O的質量分別為m（CuO）、m（H₂O），則據(jù)此計算Cu的相對原子質量的代數(shù)式為．