已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂；2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
銅礦石中常含有一定量的鐵．現(xiàn)將8.000g銅礦石樣品經(jīng)鹽酸、硝酸、溴水和尿素處理成1.000L溶液后，取20.00mL溶液加入過(guò)量的KI溶液，然后再用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL；另取20.00mL處理后的溶液，加入NH₄HF₂生成了FeF₃，使Fe³⁺失去氧化I^-的能力．再加入過(guò)量的KI溶液后，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液15.00mL．求：銅礦石中銅元素和鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
“碘酸根離子”中I元素的化合價(jià)為+5，碘酸根離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則“碘酸根離子”的化學(xué)式為．

鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．

（1）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）圖1哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是（寫(xiě)元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是．
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為mol．
③下列說(shuō)法正確的是．
a．此裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能    
b．鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕
c．溶液中Cu²⁺濃度保持不變          
d．A極可用碳棒代替金屬．

已知：H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，分別向1L0.5moL．L^-1的KOH溶液中加入：①稀醋酸�、跐饬蛩帷、巯∠跛幔�恰好完全反應(yīng)的中和熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，他們的關(guān)系正確的是（　　）

某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）十2B（g）?2Q（g）平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充人A、B、Q，則下列敘述不正確的是（　　）

二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．其晶體模型如圖所示．認(rèn)真觀察晶體模型并回答下列問(wèn)題：
（1）二氧化硅晶體中最小的環(huán)為元環(huán)．
（2）每個(gè)硅原子為個(gè)最小環(huán)共有．
（3）每個(gè)最小環(huán)平均擁有個(gè)氧原子．

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為、、．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有、．
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為．

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+KMnO₄+ H₂SO₄=CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為 2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表二組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO₂） 表示的反應(yīng)速率為（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）．②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為．
②該電池工作時(shí)，溶液中的OH^-向極移動(dòng)．

鈷是國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)和國(guó)防建設(shè)不可缺少的重要原料之一，從鋰離子二次電池正極（LiCo0₂）廢料--鋁鈷膜中回收鈷的工藝如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出工業(yè)上用Al₂O₃制取鋁的化學(xué)方程式
（2）工藝圖中加入氫氧化鈉凈化的目的是
（3）為使鈷浸出．需將LiCo0₂的結(jié)構(gòu)破壞，選擇在硫酸和雙氧水體系中進(jìn)行浸出，請(qǐng)寫(xiě)出浸出的化學(xué)方程式
（4）鋰可由電解制得，以石墨為陽(yáng)極，低碳鋼為陰極，電解液為熔融的LiCI和KCI的混合液，電解槽壓為6.0-6.5V，這樣可得到純度為99%的鋰．
①在電解液中加人KCl的原因
②陰極產(chǎn)物與鎂的性質(zhì)相似，在常溫下與氮?dú)夥磻?yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其與氮?dú)夥磻?yīng)的生成物與水的反應(yīng)方程式．
③已知陰極產(chǎn)物在500℃與氫氣能反應(yīng)生成氫化物，請(qǐng)寫(xiě)出該氫化物的電子式
（5）已知鈷與鐵的性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出四氧化三鈷與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式．

納米級(jí)Cu₂O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，在太陽(yáng)能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當(dāng)前的熱點(diǎn)研究之一．已知：亞銅化臺(tái)物在酸性溶液中可歧化為Cu和Cu²⁺．
方法一：在新制Cu（OH）₂濁液中滴入N₂H₄?H₂O水溶液，監(jiān)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．
（1）指出N₂H₄?H₂O在反應(yīng)中的作用：．
（2）寫(xiě)出上述制各過(guò)程中的總反應(yīng)方程式：．
（3）用甲醛稀溶液代替N₂H₄?H₂O水溶液也可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，但需水溫較高，且往往會(huì)生成極少量顆粒較大的Cu₂O，寫(xiě)出甲醛的電子式：；用的方法可分離出顆粒過(guò)大的Cu₂O．
方法二：以銅作陽(yáng)極，石墨作陰極電解．已知：①銅作陽(yáng)極時(shí)，銅先被氧化生成Cu⁺，后Cu⁺繼續(xù)氧化生成Cu²⁺②在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu₂O．
（4）以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí)需添加NaCl，其目的是：；寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)方程式．
（5）寫(xiě)出在堿性溶液中CuCl濁液轉(zhuǎn)化為Cu₂O的離子方程式：．
（6）這樣制得的Cu₂O中往往宙有CuCl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CuCl的存在：．

為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過(guò)量稀硝酸后，配成100mL溶液．取其一半，加入過(guò)量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干得BaSO₄ 4.66g．在余下的50mL溶液中加入少許KSCN溶液，呈紅色，如果加入過(guò)量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒得3.2g固體．
（1）計(jì)算磁性粉末材料中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）確定該材料的化學(xué)式．