下列表達正確的是（　�。�

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a﹙并滴有酚酞溶液﹚；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則電解池中X極上的電極反應式是，Y電極上的電極反應式是，X極附近觀察到的現(xiàn)象是．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則Y電極的材料是，電極反應式是，X電極的電極反應式是．

下列裝置中（杯中均盛有海水）能使鐵受到保護不被腐蝕的是（　�。�

雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O₃）生成．下列說法正確的是（　�。�

在相同的溫度和壓強下，下列兩個熱化學方程式中△H₁與△H₂關(guān)系為（　�。�
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₁     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₂．

A、B、C三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．A是常見的金屬單質(zhì)，通常狀況下Y單質(zhì)是氣體，A在Y中燃燒生成棕褐色煙，反應①、②均在水溶液中進行．請回答：
（1）實驗室可用X的濃溶液制取Y，反應的化學方程式為；若反應中轉(zhuǎn)移0.05mol電子，則生成Y的體積在標準狀況下為，被氧化的X的物質(zhì)的量為．
（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空氣中放置一段時間，此過程中的實驗現(xiàn)象為，其中涉及到的氧化還原反應方程式為．
（3）A與過量的X溶液反應生成B的同時還有某種氣體產(chǎn)生，為了減緩反應速率而不影響該氣體的總量，可向X溶液中加入適量的（選填字母）．
a．CH₃COONa（固）    b．CuSO₄（固）    C．KNO₃溶液d．水    e．Na₂SO₄溶液
（4）C溶液與草酸（H₂C₂O₄）反應，得到澄清溶液，同時生成一種能使石灰水變渾濁的氣體，此反應的離子方程式為．

下列各組材料中，不能組成原電池的是（　�。�

	A	B	C	D
兩級材料	Zn片、石墨	Cu片、Ag片	Zn片、Cu片	Fe片、Cu片
插入溶液	H2SO4溶液	AgNO3溶液	蔗糖溶液	稀鹽酸

在反應5NH₄NO₃

△   .

2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，發(fā)生氧化的氮原子與發(fā)生還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為（　�。�

已知：用惰性電極電解某鹽X的溶液，發(fā)生的反應為：X+H₂O

電解

A（單質(zhì)）+B（單質(zhì)）+Y（化合物）
（1）若組成X的元素均為短周期元素，且A、B均為氣體，其在相同條件下體積比為1：1，產(chǎn)物之間可以發(fā)生下列反應（變化中的水略去）：寫出有關(guān)反應的離子反應方程式：
①；②．
（2）若A為紅色固體，A可以與Y的濃溶液反應生成一種與A摩爾質(zhì)量相同的氣體．
①寫出該電解過程中陽極的電極反應式：；
②某學生電解一定濃度的X溶液一段時間后，向所得溶液中加入0．lmolA₂（OH）₂CO₃后，恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO₂溶解），則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（3）若向X的溶液中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，且存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
I．A+Y（濃）→X+C（氣體）+H₂O；
Ⅱ．A+Y（�。�→X+D（氣體）+H₂O；
Ⅲ．M+O₂→D（氣體）+H₂O．
①已知：組成M氣體的兩種元素質(zhì)量比為14：3，則檢驗M的方法是；
②在標準狀況下，27gA溶于一定濃度的Y溶液時，產(chǎn)生2.8L氣體，將裝有該氣體的量筒倒立于有水的水槽中，再通入L氣體B，水才能恰好充滿量筒；
③25℃時，向濃度為0.1mol?L^-1的MgCl₂、CuCl₂、CaCl₂混合溶液中通入M氣體，最先生成的沉淀的化學式為．
已知：K_sp[Mg（OH）₂]=1.8xl0^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2xl0^-20，Ksp[Ca（OH）₂]=5.5xl0^-6．

下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（　�。�