影片《阿凡達(dá)》出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船．右表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素．（選項(xiàng)中的物質(zhì)都是由該表中的元素組成）根據(jù)以上信息可推斷下列說(shuō)法正確的是（　　）

火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H₂O₂），當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即生成大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱，已�?.5moL液態(tài)肼與過(guò)量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?20.8kJ的熱量．
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）已知①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=67.7kJ?mol^-1；②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ?mol^-1．根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)  出肼與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（3）此反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是．

在某溫度下，物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷或CCl₄溶劑中均可以發(fā)生反應(yīng)：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．該溫度下該反應(yīng)在CCl₄溶劑中的平衡常數(shù)為1.4．
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）₂，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積始終為1L）．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=．列式計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（2）有關(guān)反應(yīng)：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO） 的敘述正確的是
A．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B．溫度升高，該平衡一定向右移動(dòng)C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同
（3）通過(guò)比色分析得到40℃時(shí)（t-BuNO）₂和（t-BuNO）濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)?jiān)谕�一圖中繪出（t-BuNO）₂和（t-BuNO）濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．

時(shí)間（min）	0	1	3	5	7	9	11
c（t-BuNO）2 mol/L	0.05	0.03	0.01	0.005	0.003	0.002	0.002
c（t-BuNO） mol/L	0	0.04	0.08	0.07	0.094	0.096	0.096

下列離子方程式正確的是（　�。�

化合物A，B可合成熒光“魔棒”中產(chǎn)生能量的物質(zhì)之一 （CPPO）．請(qǐng)回答：
（1）A分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)；
（2）化合物A可通過(guò)以下步驟合成：CH₂═CH₂

①

CH₂ClCH₂Cl

②

CH₂OHCH₂OH…→A寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_；屬于反應(yīng)（反應(yīng)類(lèi)型）；
（3）B在酸性條件下水解后的芳香族化合物C（C₇H₃Cl₃O₃）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（4）B水解后的另一種化合物D，與D同類(lèi)且含一個(gè)支鏈的同分異構(gòu)體有種；
（5）已知D不能發(fā)生消去反應(yīng)，與乙酸、濃硫酸共熱生成有香味的物質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

已知，NaHCO₃在200℃時(shí)可以分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，AgNO₃加熱至440℃時(shí)可分解為銀、氧氣和二氧化氮，硝酸可以溶解銀，現(xiàn)有AgNO₃與NaHCO₃的混合物5.08g，在500℃加熱到不再放出氣體為止，冷卻，再加足量稀硝酸，然后把溶液低溫蒸干，得無(wú)水鹽5.1g，原混合物中AgNO₃的質(zhì)量是．

200mL 0.5mol/L的鹽酸與14.3g Na₂CO₃?xH₂O恰好完全反應(yīng)，生成正鹽，則x的值為．

一定溫度下，向a mol?L^-1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

乙醛和乙炔（C₂H₂）的混合氣體a L，在足量氧氣中充分燃燒，同溫同壓下，消耗氧氣的體積為（　　）

把足量的鐵粉投入稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘留固體的質(zhì)量與原來(lái)加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為（　�。�