將V₁mL 1.0mol/L鹽酸和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�

某種烴0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g．該烴的分子式為．通過紅外光譜測定該烴結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，根據(jù)核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰值情況，在圖譜上得到穩(wěn)定強度的峰，若它們峰面積之比分別為：①3：1：1   ②6：2：1：1   ③3：2  ④3：2：2：2：1，請分別推斷出其對應(yīng)的結(jié)構(gòu)：①；   ②；  ③；  ④．

實驗室配制480mL0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO₄?7H₂O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：；
（2）上述操作的正確順序為：；
（3）本次實驗用到的儀器有：玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：，在移液時玻璃棒的作用是：．
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，所配制的溶液濃度會；
（5）用ρ=1.84g?mL^-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制200mL 1mol?L^-1的稀硫酸時與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：
①計算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=mL（精確到小數(shù)點后兩位）；
②量取：由于量筒是一種粗略的量具，如想精確量取，必需選用（填儀器名稱）．
③溶解：稀釋濃硫酸的方法．

下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描述不正確的是（　�。�（填序號）．

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol?L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分數(shù)為A%，則此混合物中含氫的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺    K₁=1.75×10^-5 △H₁＞0
CH₃COO^-+H₂O⁺?CH₃COOH+OH^-   K₂=5.71×10^-10 △H₂＞0
常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是（　�。�

在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（　�。�

化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是（　�。�

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z分別位于同一主族，W與X可形成兩種常見氣體WX₂和WX，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，下列敘述中不正確的是（　　）