電石中的碳化鈣和水能完全反應CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，使反應產(chǎn)生的氣體排水，測量出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而測定電石中碳化鈣的含量：
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：

序號	1	2	3	4	5	6
導管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導管的序號）是接接接接接．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞
②檢查裝置的氣密性
③在儀器6和5中注入適量水
④待儀器3恢復至室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中水的體積忽略不計）⑤慢慢開啟儀器6 的活塞，使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時，關閉活塞．
正確操作順序（用操作編號填寫）是
（3）若實驗中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有雜質氣體，可以用（填試劑）加以除去．

標準狀況下，將224L HCl 氣體溶于645mL（p=1.00g/cm³）水中，所得鹽酸的密度為1.20g/cm₃．試求：
（1）該鹽酸的物質的量濃度．
（2）標準狀況下，取這種鹽酸100mL與足量的NaHCO₃溶液反應后，放出多少升氣體？

苯是色氣味的液體．把苯倒入盛碘水的試管中，振蕩，靜置，發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是，說明苯的密度比水，而且溶于水．加幾滴植物油于盛苯的試管中，振蕩，發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是，說明苯是很好的劑．將盛有苯的兩個試管分別插入100℃的沸水和0℃的冰水中，將會發(fā)現(xiàn)前者的現(xiàn)象是，后者的現(xiàn)象是．

實驗室需要80mL 2.0mol/L的氯化亞鐵溶液，有關該溶液的配制，回答下列問題：
（1）配制該溶液需要稱量FeCl₂的質量是g，實驗前的必要操作是，溶解了FeCl₂后的必要操作是．
（2）所需儀器為：托盤天平（含砝碼）、量筒、燒杯、玻璃棒、．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“無影響”或“偏低”）
①配制溶液時未洗滌燒杯，導致所配溶液的濃度．
②定容、加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導致所配溶液的濃度．
（4）溶解FeCl₂樣品時，往往把FeCl₂固體溶解在適量濃鹽酸中，再加適量蒸餾水稀釋，這樣做的目的是．

某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

實驗	藥品	制取氣體	量氣管中的液體
Ⅰ	Cu、稀HNO3		H2O
Ⅱ	NaOH固體、濃氨水	NH3
Ⅲ	鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是
（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？（填“可行”或“不可行”），原因是
（3）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是（填字母編號，下同）
A．濃NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH₃需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是．
（4）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②，③視線與凹液面最低處相平．
（5）寫出實驗Ⅲ中涉及的離子反應方程式
（6）實驗Ⅲ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號	鎂鋁合金質量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)為．

現(xiàn)有A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物0.3mol，其質量為13.8g．已知A和B碳原子數(shù)均不大于4，且碳原子數(shù)A＜B，B中含有兩個甲基．
（1）若n（A）：n（B）=1：1時，A的名稱是；B的名稱是．
（2）若n（A）：n（B）≠1：1時，A的結構簡式為；B的結構簡式為；則n（A）：n（B）=．

海水是取之不盡用之不竭的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

回答下列問題：
（1）請寫出電解食鹽水的化學方程式
（2）母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
①石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是
②電解熔融氯化鎂的化學方程式是
③電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填寫代號）
A． H₂B． CO₂         C．空氣          D． Ar
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了重要的化工原料溴單質
①生成溴單質的化學反應的離子方程式是，其中氧化劑是
工業(yè)生產(chǎn)中將溴單質從混合物中分離出來應采用（填實驗方法）
②以下是對生產(chǎn)溴單質所用的氯氣尋找貨源的設想，其中合理的是（填寫代號）
A．從外地購買                  B．在當?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)        D．從本廠生產(chǎn)鎂單質處循環(huán)．

下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）（少一個扣一分，多一個倒扣一分，扣完為止）．
（A）配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質
（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測定某溶液的pH，將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比
（F） 配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分．
（G）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀
（H）用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉．

工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H=-90.1kJ?mol^-1在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①p₁p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=（mol?L^-1）^-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．

請你利用下列裝置來證明濃硫酸與足量鋅反應時可得到SO₂、H₂兩種氣體，所需要試劑自選
（1）在下面的方框中，畫出實現(xiàn)上述實驗目的裝置示意圖（儀器選自于圖I，夾持裝置、連接膠管、橡皮塞及尾氣處理裝置不必畫出，也不必標出裝置內(nèi)試劑，需要加熱的儀器下方用△標出，），按氣流流向在每件儀器下方標出字母A、B、C…；其他可選用的儀器（數(shù)量不限）簡易表示如下

（2）根據(jù)方框中的裝置圖，填寫下表

儀器符號	儀器中所加物質	作用
最后一種裝置（作圖時請對其編號）	濃硫酸	防止空氣中水蒸氣進入E中干擾實驗

（3）若已知濃硫酸的濃度為18mol/L，體積為50mL，實驗結束時（忽略溶液體積的變化），鋅片有剩余，為測量反應中，生成SO₂硫酸的最低濃度c（H₂SO₄），需要重新設計相應的裝置，有人設想用圖II中裝置（試劑是足量的）代替（1）中方框內(nèi)裝置，你認為要達到目的，則至少還需要測量的數(shù)據(jù)是，用你所測量出的數(shù)據(jù)求出的表示出（若不能，此兩空可不答）．