在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）△H=Q KJ?mol^-1 （Q＞0）CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=mol/（L?min）

寫出下列物質在水溶液里的電離方程式或反應的離子反應方程式：
①硫酸鐵  ②硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液．

有下列物質：①燒堿固體 ②鐵絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸  ⑤SO₃⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末  ⑧蔗糖晶體，其中在上述狀態(tài)下能夠導電的是，屬于電解質的是，屬于非電解質的是（只填序號）

在一定條件下，有a L O₂和O₃的混合氣體，當其中的O₃完全轉化為O₂時，體積變成1.2a L，則原混合氣體中O₂的體積為，O₃的質量分數為．

（1）NaHCO₃是一種（填“強”或“弱”）電解質；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：．

將1.52g銅鎂合金完全溶解于50.0mL密度為1.40g/mL、質量分數為63.0%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.00mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．求：
（1）濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度．
（2）該合金中銅與鎂的物質的量之比為．
（3）NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分數是．

X、Y、Z、W四種氣體，都能造成大氣污染，X、Y、Z可以用堿溶液吸收，已知X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害成分之一，能和水反應；W難溶于水，在空氣中燃燒發(fā)出淡蘭色的火焰，北方冬天用煤球爐取暖易因W中毒．請按要求填空：
（1）X在一定條件下與氧氣反應的化學方程式：
（2）Y與NaOH溶液反應的離子方程式：該反應中的氧化劑和還原劑的物質的量之比為
（3）Z的水溶液反應的稀產物加入銅片的反應離子方程式為Z的水溶液在反應中起的作用：．

物質N₂O₄在一定條件下的定容密閉容器中發(fā)生如下反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g）
（1）當N₂O₄的起始濃度為0.50mol?L^-1時，實驗測得某溫度時的平衡轉化率（α）是10%．列式計算該溫度時上述反應的平衡常數K=（結果保留兩位有效數字）．向容器中增加NO₂的量，K值．
（2）一定溫度下，隨著N₂O₄的起始濃度增大，其平衡轉化率（填“增大”、“不變”或“減小”）．下列能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的是．（填寫字母）
A．混合氣體的顏色不在發(fā)生變化    B．N₂O₄和NO₂的分子數之比為1：1
C．混合氣體的平均摩爾質量不在發(fā)生變化  D．混合氣體的質量不在發(fā)生變化
（3）實驗測得該反應的△H=akJ?mol^-1，E_a=bkJ?mol^-1，下列能量關系圖合理的是．

（4）該反應的△S0（填“＞”、“＜”或“=”），在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．

用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，直至紅色褪去，試回答下列問題：
（1）產生上述現象的原因可能有兩種（簡要文字說明）
①是由于
②是由于
（2）請設計實驗，證明是哪一種原因產生的褪色現象：．

某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL，分成兩份．向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO）．向另一份逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示．
（1）第二份溶液中最終溶質為；
（2）OA段產生的氣體是（填化學式），BC段產生的氣體是（填化學式），AB段的反應為；
（3）原混合酸中HNO₃的物質的量為mol，H₂SO₄的物質的量濃度應為mol/L．