C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素

（1）C元素位于元素周期表第周期，第族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑	酸性	還原性	得電子能力
N3-    Al3+	H2SO4    HClO4	O2-    S2-	35Cl    37Cl

（3）①CaCO₃和適量HCl溶液反應時，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應的熱化學方程式為．
②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示，請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應：
（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質為氫氧化鈉溶液時負極上的電極方程式．

工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g～0.5g．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：
2NO₂^-+xI^-+yH⁺═2NO↑+I₂+zH₂O，請回答下列問題：
（1）上述反應中，x的數(shù)值是，y的數(shù)值是．
（2）根據(jù)上述反應，可用化學試紙的生活中常見物質進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為．
（3）某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO₂轉化為不引起污染的N₂，該物質是，所發(fā)生反應的離子方程式為：
a．NaCl         b．H₂O₂      c．NH₄Cl         d．濃H₂SO₄．

實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）請簡要完成該實驗的實驗步驟：①計算 ②用托盤天平稱量克NaOH
③冷卻至室溫 ④轉移并洗滌次 ⑤定容⑥搖勻．
（2）所需儀器為：燒杯、量筒、藥匙、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：、、．
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）
偏大的有；偏小的有．
A．稱量時使用了生銹的砝碼              B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出    E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線                    G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線．

用沉淀法測定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的組成，實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）₂溶液，每次實驗均充分反應．
實驗記錄見下表：

實驗次數(shù)	稱取樣品的質量/g	所加Ba（OH）2溶液的體積/L	測得生成沉淀質量/g
1	0.858	0.5	1.379
2	1.716	0.5
3	2.574	0.5	4.137
4	3.432	0.5	5.516
5	4.290	0.5	5.516

（1）寫出少量NaHCO₃和過量Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式．
（2）第2次實驗中產(chǎn)生沉淀的質量是g．
（3）樣品中NaHCO₃和K₂CO₃的物質的量之比是．
（4）原Ba（OH）₂溶液的濃度為mol?L^-1．
（5）室溫下取第3組實驗所得溶液的

1

10

，加水配成500mL溶液，則稀釋以后溶液中的c（OH^-）濃度為mol?L^-1．

在標準狀況下，18gCO和CO₂的混合氣體完全燃燒后得到11.2LCO₂．則原混合氣體的密度是；原混合氣體中，CO的質量是g，CO₂的體積是，碳原子和氧原子的個數(shù)比為．

工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲線如圖2：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

（1）在浸出過程中除了生成Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃外，主要還有
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe³⁺和CaSO₄，請完成相關操作：①加入石灰乳調節(jié)pH到；②將濁液加熱到80℃，．
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO₃生成Cu₂O固體的離子反應方程式，此步驟中加入NaHSO₃得到Cu₂O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO₃過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是．
（4）當離子濃度≤1×10^-5 mol?L^-1認為沉淀完全，若要使Cr³⁺完全沉淀則要保持c（OH^-）≥．已知：Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31，

3	63

≈4.0）

已知① （2，4-二甲基-1-庚烯） ②，③CH₃（CH₂）₂CH=CH-CH=CH（CH₂）₈CH₃．回答下列問題：（1）的分子式②的名稱
互為同系物的是（填序號）加聚反應產(chǎn)物中還有不飽和碳原子的是
（2）烯烴A是②的一種同分異構體，A與氫氣加成得到烷烴B，B的一氯代物只有2種，則B的結構簡式為：
（3）有機分子M；有機物與M互為同分異構體，能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO₂，有機物中X可能的結構有種不同的結構．

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol?L^-1、c（B）=0.200mol?L^-1及c（C）=0mol?L^-1．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件是：②；③；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為；實驗③平衡時C的濃度為；
（3）該反應的△H0，判斷其理由是．

實驗室配制500mL0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質量的綠礬（FeSO₄?7H₂O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質量為：；
（2）上述操作的正確順序為：；
（3）本次實驗用到的儀器有：玻璃棒、，在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：，在移液時玻璃棒的作用是：．
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會；
（5）用ρ=1.84g?mL^-1，質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol?L^-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：
①計算：理論上應取濃硫酸的體積V=mL（精確到小數(shù)點后兩位）；
②量取：由于量筒是一種粗略的量具，如想精確量取，必需選用（填儀器名稱）．
③溶解：稀釋濃硫酸的方法．

由鈉、鋁、鋅、鎂四種金屬中的兩種組成的合金共12g跟足量的鹽酸反應產(chǎn)生5.6L氫氣（標況下），那么此合金中一定含有的金屬是什么？