（1）將200ml 0.2mol/L NaOH溶液加水稀釋到500ml，則NaOH溶液的物質的量濃度為．
（2）已知100ml HCl溶液恰好與200ml 0.2mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應，則該HCl溶液的物質的量濃度為：．

烴被看作有機物的母體，請完成下列與烴的知識相關的練習：
（1）1mol鏈烴最多能和2mol氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烴．1mol該氯代烴又能和6m氯氣發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴．該烴的分子式其可能的結構簡式有種
（2）人們對苯的認識有一個不斷深化的過程．
①苯不能使溴水褪色，性質類似烷烴，但可以同液溴發(fā)生取代反應，寫出反應方程式．
②烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3-環(huán)己二烯 （）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3-環(huán)己二烯（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
③1866年凱庫勒（圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實（填入編號）
a．苯不能使溴水褪色              b．苯能與H₂發(fā)生加成反應
c．溴苯?jīng)]有同分異構體            d．鄰二溴苯只有一種
④現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是．

當前研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件（Ⅰ、Ⅱ）下，發(fā)生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0KJ/mol，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖所示，回答下列問題：
①圖中a點正反應速率（填“大于”、“等于”、或“小于”）逆反應速率．
②若容器容積不變，只改變下列某一措施可增大CO₂轉化率的是 （選填序號）．
A．降低溫度
B．使用合適的催化劑
C．將CH₃OH從體系中分離出來
D．充入氦氣，使體系的總壓強增大
③曲線Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)大小關系為K_ⅠK_Ⅱ（填“大于”、“等于”、或“小于”）
（2）將CO₂和焦炭作用生成CO，CO可以煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0KJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5KJ/mol
則一氧化碳還原氧化鐵的熱化學方程式為：．

系統(tǒng)命名法命名下列物質
①
②
③
④．

庚烷分子式是，C₅H₁₂的名稱是．

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
SiO₂+C+N₂

高溫

Si₃N₄+CO
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在橫線內）；
（2）該反應中的還原產(chǎn)物是，若反應中轉移6mol電子，則產(chǎn)生COmol．
（3）已知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強增大，則上述平衡向反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v （CO）=1.8mol/（L?min），則N₂消耗速率為v （N₂）=mol/（L?min）．

有機物的系統(tǒng)命名為：，它的H-NMR譜中有個峰，峰的面積比為．

某溶液中含有硝酸鎂、硝酸銀、硝酸鋇三種物質，為使以上三種物質分別轉換為沉淀，現(xiàn)提供三種溶液：碳酸鈉溶液、鹽酸和氫氧化鈉溶液，要求每次只準使用一種試劑，濾出一種沉淀．則所使用試劑的順序是①  ②  ③．

根據(jù)中和熱測定的實驗回答下列問題：
（1）環(huán)形攪拌棒不用金屬制的原因是；
（2）用同一溫度計測完鹽酸的溫度后再測氫氧化鈉溶液溫度前需進行的操作是：；
（3）裝置中大、小燒杯間填滿碎泡沫塑料（或碎紙條）作用是；
（4）已知水的比熱容為4.18J/（g?℃），稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的濃度分別為c₁、c₂mol/L，用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t₁，混合溶液的最高溫度為t₂，則中和熱△H=kJ/mol（請寫出簡化的代數(shù)式，否則不給分）．

寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：
（1）；
（2）
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷

（4）2-甲基-2-丁烯
（5）鍵線式 表示的分子式；名稱是．