關于下列實驗裝置的敘述中，正確的是（　　）

下列敘述正確的是（　�。�

在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）═3C（g）△H＜0，達到平衡后，改變一個條件（x），如表量（y）一定符合圖中曲線的是（　　）

選項	x	y
A	降溫	A的體積分數(shù)
B	升高溫度	混合氣體的密度
C	再加入A	B的轉(zhuǎn)化率
D	再加入C	A的體積分數(shù)

在做中和熱實驗測定中和熱時，應使用的儀器正確的組合是（　　）
①天平�、诹客病、蹮�杯�、軠囟扔嫛、菰嚬堋、蘧凭珶簦�

下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．

（1）這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是（寫序號）
（2）元素③的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別為：、；
（4）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式
①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為：
①和⑦兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為：．

圖中，P為一可自由滑動的活塞，關閉K，分別向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始時，V_A=a L，V_B=0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達到平衡時，V_B=0.6a L．
（1）B中X的轉(zhuǎn)化率為．
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關系是AB（填“＞”“=”“＜”），其理由是．
（3）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關系是：M_AM_B（填“＞”“=”“＜”）．
（4）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為L．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

（1）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A．原子核對核外電子的吸引力  B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7 296	4 570	1 820
失去第三個電子	11 799	6 920	2 750
失去第四個電子		9 550	11 600

①X為以上14種元素中的一種，X和e按2：1形成的化合物化學式為．
②Y是周期表中族元素．
③以上14種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
④d，e，l三種元素組成的一種化合物的化學式為NOCl，各原子均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且無配位鍵，則其結(jié)構(gòu)式為．由以上14種元素組成與其互為等電子體的一種常見的單質(zhì)的化學式為和一種化合物的化學式為
⑤c，e，l三種元素組成的一種化合物的化學式為COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取雜化成鍵；分子中的共價鍵含有（填標號）
a．2個σ鍵    b．2個π鍵     c．1個σ鍵、2個π鍵    d．3個σ鍵、1個π鍵
（2）人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦（₂₂Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．
試回答下列問題：
①Ti元素為以上14種元素中一種，其編號為 （填寫字母），其基態(tài)原子的價電子層排布圖為；
②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的

2

3

．則綠色晶體配合物的化學式為．

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分．請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL．則通入氧氣的體積可能為．
（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．

起始濃度（mol．L-l）	c（NH3）	c（O2）	c（NO）	c（H20）
甲	1	2	0	0
乙	4	8	0	0
丙	0.2	x	y	z

①恒溫恒容下，平衡時NH₃的轉(zhuǎn)化率甲乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=，y=，z=．
（3）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個密閉容器中分別充入等量NO₂，發(fā)生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂；已知T₁＜T₂，則a₁a₂．
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2.24L（標準狀況）氨氣被200mL 1mol/L HNO₃溶液吸收后，反應后溶液中的離子濃度關系正確的是．

某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多，一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標準狀況），最后白色沉淀逐漸減少并最終消失；另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀，過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g．請回答以下問題：
（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子和一種陰離子是．
（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式．
（3）寫出加入過量的Ba（OH）₂溶液發(fā)生的離子反應方程式：；
（4）假設過程中向該溶液中加入的Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol?L^-1．則加入mL Ba（OH）₂溶液時，所得沉淀的總物質(zhì)的量最大．

在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO₂和5mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
（1）從反應開始到第10min，H₂的轉(zhuǎn)化率為，在該條件下，反應的平衡常數(shù)K=，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=0.40mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，則平衡（選填序號）．
a．向正向移動     b．向逆向移動
c．不移動         d．無法確定平衡移動方向
（2）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是（選填序號）．
a．升高溫度                   b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離       d．再充入l mol CH₃OH（g）