對可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達到平衡時，各物質的物質的量濃度滿足以下關系：

[c(C)]c?[c(D)]d

[c(A)]a?[c(B)]b

=K（為一常數(shù)），K稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關．現(xiàn)有反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-Q kJ?mol^-1．在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，則：①當x=5.0時，上述平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是．
（3）在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數(shù)分別為a%、b%，則ab（填“大于”“小于”或“等于”）．

已知1mol某有機物R含碳原子n mol，恰好完全燃燒時消耗O₂ 1.5nmol．回答下列問題：
（1）R的化學式可能為①（烴）；②（烴的含氧衍生物） （用含n 的表達式表示）
（2）若4.4g R與足量Na反應收集到560mLH₂（標準狀況），則R的分子式是，它可能有種結構．

按下列要求各寫出一個化學反應方程式：
①鐵絲在純氧中燃燒
②氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體
③既是分解反應又是氧化還原反應
④生成兩種沉淀的復分解反應．．

在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molL 氣體和3molM 氣體混合，發(fā)生如下反應：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol?L^-1．計算：
（1）10s末L的物質的量濃度為．
（2）前10s內(nèi)用M表示的化學反應速率為．
（3）化學方程式中x值為．
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，反應速率（增大、減小、不變）
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，反應速率（增大、減小、不變）．

實驗室配制500mL 0.2mol/L的FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）．
（2）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會．
（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應；向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應．

2.5mol Ba（OH）₂中含有個Ba²⁺，含有摩爾OH^-．

標準狀況下，0.5molCl₂的體積為L，其質量為 g，共含有個Cl原子．

已知可逆反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達到平衡，
（1）830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，求水的轉化率？平衡常數(shù)K值？
（2）830K時，若起始時：c（CO）═2mol/L，c（H₂O）=6mol/L，則水蒸氣的轉化率是多少？

在標準狀況下，由排空氣法收集一瓶氯化氫氣體，測得燒瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為17，現(xiàn)將燒瓶倒立于水中，則進入燒瓶中水的體積占燒瓶容積的幾分之幾？若溶質不擴散，燒瓶內(nèi)溶液的物質的量濃度是多少？

Fe（OH）₃膠體在生活中有重要應用，利用FeCl₃和沸水反應制備的Fe（OH）₃膠體中�；煊蠪eCl₃和HCl．已知膠體不能透過半透膜，而小分子和離子可以透過半透膜．試回答下列有關問題：
（1）實驗室制取Fe（OH）₃膠體的方法是，用方法除去膠體中的渾濁物；根據(jù)現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成．
（2）檢驗溶液中存在Fe³常用試劑是、現(xiàn)象是．
（3）FeCl₃溶液久置會變質，可用來檢驗其變質旳試劑．實驗現(xiàn)象是．
（4）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）的氧化性比KMnO₄更強，它是一種備受關注的新型凈水劑，請指出Na₂FeO₄凈水的原理，并說明該凈水劑有何優(yōu)越性．