實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的溶液
B．貯存溶液
C．量取容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．溶解稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是
（5）下列操作會導致實驗結果偏高的是
A．配制硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
B．在配制硫酸溶液時，用 20mL的量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
C．用天平稱量氫氧化鈉時，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量
D．配制溶液時，定容時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度
E．NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度．

實驗室用Na₂CO₃?10H₂O晶體配制240mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量為g．
（2）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要（填儀器名稱）．
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平稱量所需的Na₂CO₃?10H₂O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為；
（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①沒有進行A操作；
②稱量時，Na₂CO₃?10H₂O已失去部分結晶水；
③若定容時俯視刻度線；
④定容搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水至刻度線；
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥．

實驗室用KCl固體來配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的過程，請回答：
（1）不需要的儀器是；
A．燒杯   B.100mL容量瓶  C．量筒   D．膠頭滴管   E．玻璃棒   F.50mL容量瓶
（2）配制時應稱取KClg；
（3）按操作順序排列下列對象（用字母表示）；
A．冷卻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．搖勻   G．轉移
（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實驗結果將，若定容時俯視刻度線，實驗結果將．

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L^-1的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO  
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH 
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L^-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是（填編號），其pH值約為（填數(shù)值）．
①HCN    ②CH₃COOH    ③HClO₄    ④HClO     ⑤H₂SO₄
（3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律．下列轉化都屬于復分解反應：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體．
請根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律．
根據(jù)這結論，現(xiàn)將Na₂S和AgI固體混合攪拌，則反應的離子方程式．

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示；請回答：
（1）a、b、c、d四點溶液c（H⁺）的大小順序是．
（2）a、b、c、d四點醋酸的電離程度最大的是．
（3）若向c點溶液中加少量的冰醋酸，則醋酸的導電能力．（填“增大”、“減小”、“不變”）

寫電離方程式：（1）H₂SO₄； （2）NaHCO₃、．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：
（1）五種元素的名稱：A，B，C，D，E．
（2）畫出B原子、C原子、A離子的結構示意圖：，，．
（3）A與E形成的化合物的化學式是，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是，有關反應的離子方程式為；．

下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請回答下列問題：
（1）A是，G是
（2）反應①～⑤中，屬于非氧化還原反應的是（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為；甲與B反應的離子方程式為．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是．

現(xiàn)有25℃時0.1mol?L^-1的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式：；所得溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），用離子方程式表示其原因．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時

c(NH

+ 4

)=a mol?L^-1，

c(SO

2- 4

)則=．

利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．已知：
SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．
（1）某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=

10

3

，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），則反應開始時v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO₂的平衡轉化率為．
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂（g）平衡濃度比原來減小的是（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O₂
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0mol SO₃
C．降低溫度       
D．移動活塞壓縮氣體
（4）若以圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O₂電極的電極反應式為；為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為．