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現(xiàn)實生活中，氨氣多用作致冷劑及農用化肥，其實它還是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮氣．最近，科學家用一種含鉬的化合物作催化劑，在常溫下就能完成氨的合成，從而大大降低了生產成本，使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源．
（1）N2+3H2═2NH3該反應屬于基本反應類型中的
 
反應．
（2）請你根據下表信息分析用NH3取代H2的優(yōu)點：
性質名稱顏色、氣味熔點（℃）沸點（℃）25℃水中溶解度（g/L）標況下密度 （g/L）
NH3無色、刺激性-77.7-334560.6942
H2無色、無味-259.2-2530.00150.0899
①由于NH3比H2沸點高，所以更易
 
，便于儲存和運輸．
②NH3泄漏時易發(fā)現(xiàn)是因為
 
，同時它易溶于水，便于處理．

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（1）對于下列反應：2SO2+O2?2SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為
 
，用O2濃度變化來表示的反應速率為
 
．如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO2的濃度為
 
．
（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是
 
；b c過程中改變的條件可能是
 
； 

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乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志．通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）反應①的反應類型是
 
，D中含官能團名稱為
 
．
（2）寫出以下反應的化學方程式：①
 
；②
 
；③
 
．
（3）乙烯大量用來生產環(huán)氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，在實際生產中，應采用
 
（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經濟．

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下列說法中正確的是（　�。�
A、水是極弱的電解質，它能微弱電離生成H+，所以嚴格地說純水呈微酸性
B、純水中c（OH-）×c（H+）=Kw，Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變而改變
C、25℃純水中c（OH-）×c（H+）=10-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH-）×c（H+）≠10-14
D、H2O?H++OH-是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動，Kw隨之增大

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在一定溫度下的定容密閉容器中，表明反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、A、C、D的物質的量濃度相等
B、混合氣體的密度不再改變
C、氣體的總物質的量不再改變
D、v（B）=2v（C）

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下列敘述正確的是（　�。�
①淀粉和纖維素互為同分異構體
②麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖
③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應
⑤食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液
⑦（CH3）2CHC（CH3）3  名稱為：2，3，3-三甲基丁烷
⑧淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應．
A、①②④⑧B、②④⑤⑧
C、③④⑥⑦D、④⑧

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下列說法正確的是（　�。�
A、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，二者的OH-濃度均減小到原來的一半
B、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸中的H+濃度是醋酸的兩倍
C、強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
D、中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需NaOH的物質的量相等

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2013年12月2日凌晨，搭載嫦娥三號的運載火箭順利發(fā)射升空．其玉兔號月球車的車內還專門準備了“暖寶”--核電池 ，確保月球車有剩余電力在月球的白天“自主醒來”，重新展開太陽能電池帆板迎接陽光．一個硬幣大小的核電池 ，就可以使用5000天．21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是（　�。�
A、電力B、核能C、太陽能D、氫能

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下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解
B向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al
D取久置的綠礬（FeSO4?7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色綠礬部分或全部被氧化
A、AB、BC、CD、D

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已知H2（g）+I2（g）?2HI（g），現(xiàn)有相同容積的體積可變的兩個絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，起始溫度相同的條件下分別達到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A、平衡時甲、乙兩容器體積相等
B、平衡時甲、乙兩容器中c（H2）相等
C、平衡時甲、乙兩容器中反應速率v（H2）相等
D、平衡時甲、乙兩容器中氣體總的物質的量相等

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