（1）將某血液2．OmL用蒸餾水稀釋后，往其中加入足量的（NH₄）₂C₂O₄（草酸銨）晶體，反應(yīng)生成沉淀CaC₂O₄．將沉淀用稀H₂SO₄處理得H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定（氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺），結(jié)果用去了1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.0mL，由此可知100mL該血液中的含鈣的質(zhì)量為克．
（2）已知反應(yīng)S₂O

2- 8

+2e^-═2SO

2- 4

，Mn²⁺+4H₂O→MnO

- 4

+8H⁺+5e^-，則氧化1molMn²需S₂O

2- 8

的物質(zhì)的量為．Mn²⁺與S₂O

2- 8

在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為．
（3）某一反應(yīng)體系中共有As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六種物質(zhì)，已知As₂S₃是反應(yīng)物之一，試寫出并配平這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式．氧化產(chǎn)物是．
（4）（NH₄）₂PtCl₄晶體受熱完全分解，放出N₂和HCl（氣），同時(shí)還生成金屬鉑和NH₄Cl，在此分解產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是．

ClO₂是一種黃綠色氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）、為原料制備ClO₂的流程如圖：

（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是（填寫字母）．
A．碳酸鈉溶液    B．堿石灰      C．濃硫酸       D．水
（3）測(cè)定ClO₂的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解，再加3mL硫酸溶液，將生成的ClO₂氣體通入錐形瓶中完全吸收，在錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，用0.10mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去50.00mL標(biāo)準(zhǔn)液．
①ClO₂通入錐形瓶中與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物為Cl^-），反應(yīng)的離子方程式；
②滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是；
③測(cè)得ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）=；
（4）以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以1L濃度均為0.05mol?L^-1的HCl-NH₄Cl混合液為電解質(zhì)溶液的燃料電池，請(qǐng)寫出電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式：．已知NH₃?H₂O在常溫下的電離平衡常數(shù)為K，N₂-H₂燃料電池工作一段時(shí)間后溶液的pH=7，求電路中通過的電子的物質(zhì)的量為（用含K的代數(shù)式表示，假設(shè)NH₃與H₂O完全轉(zhuǎn)化為NH₃?H₂O且忽略溶液體積的變化）． 若有3克H₂被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的CuSO₄溶液，（假設(shè)以石墨為電極，整個(gè)過程中能量總利用率為80%），若要將CuSO₄溶液恢復(fù)到原來的濃度，需加入（填化學(xué)式），質(zhì)量為：．

FeS0₄?7H₂0廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeS0₄?7H₂0的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na₂C0₃溶液浸泡幾分鐘，操作目的是，浸泡后，用（填操作方法）分離并洗滌鐵屑．
（2）操作a為．
（3）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②．
（4）FeS0₄?7H₂0是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕�成分，�?shí)驗(yàn)室要測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．
I．方案一：可用KMn0₄溶液進(jìn)行氧化還原滴定．在配制100mL 1.00×10^-2mol?L^-1的KMnO₄溶液時(shí)，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有（填儀器名稱）．在配制過程中，下列說法正確的是（填序號(hào)字母）．
A．KMnO₄溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
B．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)
C．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平
D．如果定容時(shí)加水超過刻度線必須毓配制、
Ⅱ．方案二：將FeS0₄?7H₂0最終轉(zhuǎn)化為Fe₂0₃，測(cè)定質(zhì)量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、、冷卻、稱量．
②假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中Fe無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量g（用含a的代數(shù)式表示）．
③若步驟③加人X溶液的量不足，則最后測(cè)出每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量將（填“偏大”．“偏小”或“不變”）．

鐵的化合物在化學(xué)研究中受到廣泛重視，請(qǐng)回答下列問題：
（1）一種光敏材料的化學(xué)式是K_xFe（C₂O₄）_y?3H₂O （ Fe 為+3 價(jià)），為測(cè)定其組成，稱取一定質(zhì)量的晶體置于燒杯中，加入足量的蒸餾水和稀 H₂SO₄，將 C₂O₄^2-轉(zhuǎn)化為 H₂C₂O₄后用 0.1020mol/L的KMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗 KMnO₄溶液 24.48mL 時(shí)恰好完全反應(yīng)（已知該反應(yīng)H₂C₂O₄ 和MnO₄^-分別生成CO₂和Mn²⁺）；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將 Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為 Fe²⁺，用相同濃度的 KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當(dāng) Fe²⁺完全被氧化時(shí)，用去 KMnO₄溶液 4.08mL（產(chǎn)物為Fe³⁺和Mn²⁺）．通過計(jì)算確定該材料的組成．
（2）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化．已知含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為．
（3）納米級(jí)Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備原理可簡(jiǎn)單表示如下：
①將化合物NH₃通入等物質(zhì)的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式．②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe₃O₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，利用MnFe₂O₄熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：MnFe₂O₄

＞1000K

 MnFe₂O_4-x+

x

2

O₂↑    MnFe₂O_4-x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑，
若MnFe₂O_4-x中x=0.6，則MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml．計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．

將某溫度下的KNO₃溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10g KNO₃固體，均可使溶液達(dá)到飽和．試計(jì)算：
（1）該溫度下KNO₃的溶解度；
（2）原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）若此溫度下，KNO₃飽和溶液的密度為1.01g?cm^-3，求該溫度下KNO₃飽和溶液的物質(zhì)的量濃度．

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

化學(xué)鍵	A-A	B-B	A-B
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量	436kJ?mol-1	243kJ?mol-1	431kJ?mol-1

通過計(jì)算寫出反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的熱化學(xué)方程式．（寫出△H的計(jì)算過程）．

（1）已知?dú)錃馊紵�的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.44kJ，則一定質(zhì)量的氫氣完全燃燒，產(chǎn)生1mol H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為：．
（2）氫氣是未來的能源，人類將在二十一世紀(jì)大量使用氫氣作燃料，其中最理想的獲取氫氣的途徑是（填代號(hào)）．
A．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
B．用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸制取氫氣
C．由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣
D．利用高效催化劑和太陽(yáng)能使海水分解產(chǎn)生氫氣．

進(jìn)行固體熔化實(shí)驗(yàn)時(shí)常用的藥品是硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O），該物質(zhì)屬于（選填“純凈物”或“混合物”），其中硫代硫酸根的化合價(jià)是價(jià)．

維生素C（分子式為C₆H₈O₆）能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．右表是某品牌檸檬汁飲料標(biāo)簽的部分內(nèi)容．
（1）求該飲料中維生素C的物質(zhì)的量濃度

Nutrition Facts    營(yíng)養(yǎng)成分    500mL含量
熱量         710kJ	碳水化合物     42g
蛋白質(zhì)          0g	脂肪酸          0g
維生素C      100mg
中國(guó)居民膳食營(yíng)養(yǎng)素日推薦攝入量（RNI）： 維生素C  100mg

（2）維生素C有較強(qiáng)的還原性，能與I₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方式為：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI．某課外學(xué)習(xí)小組利用該反應(yīng)測(cè)定某維生素C藥片中維生素C的含量．取1片質(zhì)量為1g的維生素C藥片碾碎后配成溶液并與碘溶液反應(yīng)（假定該藥片中的其它成分不與碘反應(yīng)）．反應(yīng)完全后，共消耗0.02mol?L^-1 的碘溶液25mL，則該藥片中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？