某課外興趣小組為探究淀粉在稀硫酸作用水解的實驗，設計如下：
（1）為了測定淀粉在稀硫酸作用下水解率（即水解程度），需加熱4-5min，應選用方案．（填寫字母）

（2）寫出淀粉水解的化學方程式，
（3）為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物，設計的3個實驗方案中，最合理的是．
A．冷卻后，向試管中滴加碘水．
B．冷卻后，向試管中加入新制的氫氧化銅懸濁液．
C．冷卻后，用氫氧化鈉溶液中和，再向試管中加入新制的氫氧化銅懸濁液．

廢舊印刷線路板處理時常用32%～35%的FeCl₃溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅．
（1）用FeCl₃溶液溶解印刷線路板上金屬銅的離子方程式為．
（2）工業(yè)上也可用腐蝕廢液制備CuCl₂?2H₂O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：
①除雜時先通入足量Cl₂將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再加CuO固體調節(jié)溶液的pH在3.2～4.7．將Fe²⁺氧化成Fe³⁺目的是．調控溶液pH時采用pH試紙來測定溶液的pH，則正確的操作方法．
②操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾和洗滌等，不能用熱水洗滌的原因是．
③測定產(chǎn)品中CuCl₂?2H₂O的質量分數(shù)如下：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L^-1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，耗去此標準液25.00mL時，剛好到達滴定終點．此產(chǎn)品中CuCl₂?2H₂O的質量分數(shù)為，配制250.00mL 0.4000mol?L^-1的KI溶液用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、．（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．

在原子序數(shù)為1-18號元素中，與水反應最劇烈的金屬元素是； 化學方程式為．與H₂反應最劇烈的非金屬元素是；化學方程式為．其中第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是； 元素的最高價氧化物所對應的酸最強的是．并用電子式表示MgBr₂的形成過程．

Fe和Al是兩種常見的金屬，將它們按一定的質量比組成混合物．取m克該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為a L，則反應的離子方程式為；混合物中的Fe的質量為 （用含字母的數(shù)學式表示）．

在瀝青蒸氣里含有多種稠環(huán)芳香烴，如圖所示A、B、C …，
（1）該系列化合物的通式為，
（2）該系列化合物中碳的質量分數(shù)最大值為，
（3）其中A的二氯取代可能結構有種．

已知光氣COCl₂的分解反應為COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol^-1．反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線未示出）：
①計算反應在地8min時的平衡常數(shù)K=；
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應與溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl₂）=mol?L^-1
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小；
⑤比較反應物COCl₂在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小：v（5-6） v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．

已知：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化：C、H、J的溶液均呈堿性，各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：

（1）實驗室制備C常用的物質是，反應②的化學方程式是．
（2）反應④中每消耗1mol G，轉移電子的物質的量為．
（3）反應⑥的離子方程式是．
（4）實驗室中保存I的方法是．
（5）寫出乙與I的稀溶液反應后的溶液與C的水溶液發(fā)生反應的離子方程式；
（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水時，在極上產(chǎn)生A（填“陽”或“陰”），工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式是．

已知某澄清溶液中僅含有表格所提供離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解的影響），且各離子的物質的量均為1mol．

陰離子	SO42-﹑NO3-﹑Cl-
陽離子	Fe3+﹑Fe2+﹑NH4+﹑Cu2+﹑Al3+

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣泡冒出，但溶液中陰離子的種類不變．
試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是．
（2）原溶液中含有的陰離子有；陽離子有．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為．

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素．氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都可來自于海水．

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫出陽極的反應式．
（2）圖甲中流出的b是溶液．
（3）石棉隔膜的作用是．
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術取代．
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是、．
（2）已知一個電子的電量是1.602×10^-19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×10⁵ C的電量時，生成NaOHg．

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．其化學原理為：2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂．某實驗小組的同學對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50.00mL 廢液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g．（假設反應前后溶液的體積變化均忽略不計）請回答：
（1）該廠使用的FeCl₃溶液（原來的）物質的量濃度．
（2）若向250.00mL廢液中加入足量的銅粉，充分反應后，銅粉質量減輕9.6g．
①充分反應后的溶液中Cu²⁺的物質的量為．
②原廢液中各金屬陽離子的物質的量濃度之比為．
（要求：寫出的金屬陽離子與其物質的量濃度數(shù)值一一對應）