寫出符合要求的離子方程式：
（1）漂白粉與潔廁劑等強酸性物質混合使用會生成一種有毒氣體．
（2）泡沫滅火器的反應原理：．

苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

填寫下列空白：
①試管A中的反應方程式為．
②試管C中四氯化碳的作用是：．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：．寫出E中反應的離子方程式．
③反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是．寫出B中可能發(fā)生的化學反應方程式．
④在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有 （填字母）．

（1）在原電池中，通常較活潑的金屬做極，發(fā)生反應；電解池中，與電源正極相連的極是極，發(fā)生反應．
（2）如圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：
①若試管內液面上升，發(fā)生腐蝕，正極反應式為．
②若試管內液面下降，發(fā)生腐蝕，正極反應式為．

硫化氫（H₂S）分子中，兩個H-S鍵的夾角接近90°，說明H₂S分子的空間構型為；二氧化碳（CO₂）分子中，兩個C=O鍵的夾角是180°，說明CO₂分子的空間構型為；甲烷（CH₄）分子中，兩個相鄰C-H鍵的夾角是109.5°，說明CH₄分子的空間構型為．

某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	800℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂=mol/L．
（3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃v₁（填＞、=、＜=，且c₃1.0mol/L（填＞、=、＜=）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是反應（選填吸熱、放熱）．理由是．

寫出下列物質的電子式：
（1）Cl₂（2）N₂（3）NH₃ （4）NaOH．

在濃硝酸中放入銅片
（1）反應開始時的化學方程式：，實驗現(xiàn)象為．
（2）若銅片有剩余，則反應將要結束時的化學反應方程式．
（3）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，原因是．
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完后，共產生氣體5.6L（標準狀況），則所消耗的硝酸的物質的量是，所得氣體的平均相對分子質量為．

需配制1mol/LH₂SO₄溶液500mL需用質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm³的H₂SO4

ml，水mL．

已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為．

在火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂（液態(tài)）反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64kJ的熱量．
（1）寫出肼和H₂O₂反應的熱化學方程式．
（2）已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是kJ．
（3）上述反應應用于火箭推進器，除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是．
（4）用氨氣和次氯酸鈉按一定的物質的量之比混合可生成肼，寫出反應的化學方程式．