（1）某烷烴0.1mol完全燃燒時生成11.2L CO₂（標況下），則其化學式是．若其一氯代物有四種同分異構體，則該烷烴的結構簡式是．
（2）將常溫常壓下氣態(tài)的烷烴（用C_nH_2n+2表示）和烯烴（用C_mH_2m表示）按體積比5：1混合，混合氣體是相同狀況下等質量H₂體積的

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，則混合氣體的組成為．

寫出下列方程式：（注明反應的條件，并配平方程式）
①乙炔燃燒
②乙烯與水反應
③乙烷與氯氣生成一氯乙烷
④1，3-丁二烯與氯氣發(fā)生1，4-加成
⑤CH₃CH=CHCH₃ 加聚反應．

如圖1是實驗室模擬德國化學家李比希用燃燒法測定有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO₂和H₂O．試回答下列問題．

（1）甲裝置中盛放的物質是．
（2）實驗開始時，要先通入氧氣，然后再加熱，目的是；為減小誤差，上述裝置中還需增加的裝置及試劑是（在原圖畫出）．該實驗中需要測得的數(shù)據(jù)是：

實驗前	實驗后

（3）將4.6g某有機物A進行實驗，測得甲容器增重5.4g，乙容器增重8.8g，則該物質中各元素的原子個數(shù)比是；某學生在此基礎上作出如下分析：
①A可能的結構為（寫結構簡式）；
②A的核磁共振氫譜如圖2，則A的官能團名稱為．

按要求完成下列問題
（1）寫出下列微粒的結構示意圖Al³⁺：、Ar：
（2）完成下列化學方程式
①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣：
②漂白粉在空氣中失效變質：
（3）海水中蘊含著豐富的化學物質，其中氯化物主要是，其次是．
在鹵素中被稱為海洋元素的是，地球上99%的該元素存在于海洋中；被稱為智慧元素的是，此元素在海洋中的總量可達8×10¹⁰噸．
（4）α粒子是帶2個單位正電荷、質量數(shù)為4的原子核．由此可推斷α粒子含有個質子，個中子．

（1）化學反應CH₃OH（l）+NH₃（g）?CH₃NH₂（g）+H₂O（g），在某溫度下自發(fā)進行，若反應的|△H|═17KJ/mol，|△H-T△S|═17KJ/mol，則：△H0 （填寫“＞”、“＜”或“=”下同）．
（2）充分燃燒1mol 只含碳、氫、氧的有機物，所需氧氣9mol，產生二氧化碳8mol．則符合該條件的有機物的通式為 （用n表示氧原子個數(shù)）．

同時符合下列四個要求的鄰羥基苯甲酸的同分異構體共有種．
①含有苯環(huán)；   
②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；   
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與2mol NaOH發(fā)生反應；
④只能生成兩種一氯代產生．

PtCl₂（NH₃）₂可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大．請回答下列問題：
（1）PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形結構，還是四面體結構．
（2）淡黃色固體物質由組成，黃綠色固體物質由組成（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（3）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是．

按要求完成下列各小題．
（1）用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
鍵能/kJ?mol-1	348	413	436	358	750	463

計算反應上述反應的焓變△H=；寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=，若升高溫度，則平衡常數(shù)K（填“增大”或“減小”或“不變”）．該反應的△S0（填“＞”或“＜”或“=”），在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（2）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式：
②寫出除去甲醇的離子方程式：．

（1）寫出戊烷的三種同分異構體的結構簡式，并用系統(tǒng)命名法命名
（2）近年來，乳酸CH₃CH（OH）COOH成為人們的研究熱點之一．乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備．乳酸有許多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它無論在哺乳動物體內或自然環(huán)境中，最終都能夠降解成為二氧化碳和水．請回答下列有關問題：
①乳酸中兩種含氧官能團的名稱分別是，
②乳酸在發(fā)生下列變化時所用的試劑是a，b；
CH₃CH（OH）COOH

a

CH₃CH（OH）COONa 

b

CH₃CH（ONa）COONa．

（1）在一定條件下，RO₃^n-和I^-發(fā)生反應的離子方程式如下：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O．      
RO₃^n-中R元素的化合價是．反應中有2moL I₂生成時，轉移電子的物質的量為．
（2）硫酸銨的含氮量為在強熱條件下能分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水．寫出并配平反應方程式：．
反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是．