在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烷與某烷烴的混合氣體1.344L，與足量氧氣混合后燃燒，充分反應(yīng)后，將所得氣體通入30mL4mol/L的氫氧化鈉溶液中，將氣體完全吸收后，所得溶液在減壓低溫下蒸干，此時可得不含結(jié)晶水的固體7.6g．若蒸發(fā)的過程中溶質(zhì)不發(fā)生分解，試推斷：①原混合氣中某烴的分子式；②求兩種烴的體積比．

1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖：

（1）圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是，．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為．
（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)．隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動．

①當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時，測得其中含有1.0mol N₂，0.4mol H₂，0.4mol NH₃，此時容積為2.0L．則此條件下的平衡常數(shù)為；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36mol N₂，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②向A、B兩容器中均通入x mol N₂和y mol H₂，初始A、B容積相同，并保持溫度不變．若要平衡時保持N₂在A、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同，則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為．

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為 
（1）有機(jī)物A能夠發(fā)生的反應(yīng)有：（填寫字母）
a．取代反應(yīng)  b．加成反應(yīng)  c．消去反應(yīng)   d．還原反應(yīng)   e．加聚反應(yīng)   f．酯化反應(yīng)
（2）有機(jī)物A在Cu做催化劑和加熱條件下，與氧氣充分反應(yīng)生成有機(jī)物B．B中含有的官能團(tuán)除-Cl以外，還含有的官能團(tuán)是（寫名稱）：．
（3）有機(jī)物B經(jīng)充分氧化后生成有機(jī)物C，C的結(jié)構(gòu)簡式是：；
（4）C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：；
（5）D在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成HPMA，寫出HPMA的結(jié)構(gòu)簡式：；
（6）F是E的一種同分異構(gòu)體．0.1mol F與足量金屬Na反應(yīng)放出3.36L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；0.1mol F與足量NaHCO₃反應(yīng)放出2.24L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；F能與Ag（NH₃）₂OH溶液反應(yīng)．滿足條件的F的結(jié)構(gòu)簡式是：．

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收17kJ熱量．
（3）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量．

計算題：
實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要制得4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時生成ZnSO₄多少克？

2013年10月我市因臺風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要．復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H₂O₂是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：

（1）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)H₂O₂為助燃劑．已知：
N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1
H₂O₂（l）═H₂O（l）+

1

2

O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1
則反應(yīng)N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）的△H=，
（2）據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH₄（B元素的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，可用作空軍通信衛(wèi)星電，其工作原理如圖1所示．
則該電池的正極反應(yīng)
（3）H₂O₂是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)．圖2是H₂O₂在沒有催化劑時反應(yīng)進(jìn)程與能量變化圖，請在圖畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進(jìn)程圖．
（4）某化學(xué)興趣小組欲測定H₂O₂的分解速率，取溶液0.5L進(jìn)行分析，數(shù)據(jù)如表格所示：

t（S）	0	2	4	6	8	10
n（H2O2）（moL）	0.8	0.7	0.62	0.55	0.27	0.03

在上述表格中已知某一時刻向H₂O₂溶液中加入催化劑，則加入催化劑后整段時間內(nèi)H₂O₂的平均分解速率．
（5）H₂O₂還是一種藥物化學(xué)分析的氧化劑，能用于藥物的分析．

①此檢驗過程中加過量H₂O₂反應(yīng)的離子方程式為．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有（按操作的順序填寫）．
A．過濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）．

在硝酸生成過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO₂，它們污染環(huán)境．現(xiàn)用氨催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮氣直接排入空氣中．寫出氨氣與一氧化氮的反應(yīng)方程式：．假設(shè)NO和NO₂體積比恰好為1：1，由燒堿溶液吸收這種混合氣體生成亞硝酸鹽的化學(xué)方程式．

某有機(jī)物蒸汽對氫氣的相對密度為38，現(xiàn)取7.6g該有機(jī)物完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重8.8g，求：
（1）該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為
（2）此有機(jī)物分子式．

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（2）B為0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示），，．
（3）以下各小題均為常溫下的溶液
①某溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-10mol?L^-1，則該溶液的pH為．
②鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)（填“對”或“錯”）
③HCO溶液呈堿性說明HCO的電離能力弱于水解能力（填“對”或“錯”）
④鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的（填“對”或“錯”）
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100ml蒸餾水�、�100mL 0.3mol?lL^-1 AgNO₃溶液�、�100mL 0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag⁺濃度由大到小的順序為（填序號），此時溶液②中Cl^-物質(zhì)的量濃度為．

空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的百分比濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO₂、NO₂和CO是其中3項中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有（填化學(xué)式）．
（2）早期人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：
SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）
①若已知2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）+Q₁
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）+Q₂
則SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）+Q₃，Q₃=kJ?mol^-1．
②一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO₂和NO₂各1mol，發(fā)生反應(yīng)：SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）．下列事實中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填序號）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變        d．每生成1mol SO₃的同時消耗1mol NO₂．
（3）礦石燃料的燃燒是造成酸雨的主要因素之一．而甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H₂，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為．