為確認(rèn)HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）．請(qǐng)據(jù)此回答：
（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為．
（2）裝置B所盛的試劑是，其作用是．
（3）裝置C所盛的試劑是，C中反應(yīng)的離子方程式．
（4）由引得出的結(jié)論是：酸性＞＞．

在2L恒容密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖中表示NO₂的變化的曲線是．
（2）求 2s末用氧氣表示的平均反應(yīng)速率v（O₂）=
（3）求達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v（NO）_逆=2v（O₂）_正
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是．
a．及時(shí)分離出NO₂氣體               b．增大O₂的濃度．

I．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．CH₃-CH=CH-CH₃可簡(jiǎn)寫為．有機(jī)物X的鍵線式如圖：
（1）有機(jī)物X的分子式
（2）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）X與足量的H₂在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的二氯代物有種．
II．嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品．嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過300．
（1）嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）嗎啡的化學(xué)式．

25℃時(shí)，將0.02mol CH₃COONa和0.01mol HCl溶于水，配成1L混合溶液：
（1）寫出該溶液中溶質(zhì)的電離平衡式和水解離子方程式：
①；
②；
（2）若pH=4.7溶液中的離子濃度大小關(guān)系是
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol?L^-1的是，
（4）加入適量NaOH固體，當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中c（Na⁺）═．

有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，其蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，核磁共振氫譜顯示其分子中有3種氫原子且個(gè)數(shù)比為3：2：1．有機(jī)物A的分子式為．

（1）銅-鋅原電池中，是負(fù)極，發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）純水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離出和．在25℃時(shí)，水電離出的H⁺和OH^-濃度均為，其離子濃度的乘積為．

25℃時(shí)，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①，②，③．
（2）溶液中共有種粒子（指分子和離子）
（3）在這些粒子中，濃度是0.01mol?L^-1的是．

某有機(jī)物0.1mol和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣5.6L恰好反應(yīng)完全，所得產(chǎn)物為CO₂、CO、H₂O（氣），產(chǎn)物通過盛濃硫酸的洗氣瓶，洗氣瓶的質(zhì)量增加了5.4g，再通過灼熱的氧化銅，氧化銅的質(zhì)量減輕了1.6g，再通過裝有堿石灰的干燥管，干燥管增加了8.8g．求有機(jī)物的分子式，并寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（無計(jì)算過程不給分）
計(jì)算過程：
答：該有機(jī)物的分子式：可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

在一個(gè)用金屬鋁做的易拉罐內(nèi)充滿二氧化碳，然后往罐內(nèi)注入足量的氫氧化鈉溶液，立即用膠布密封罐口．經(jīng)過一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時(shí)間后，癟的罐又重新鼓起來，由此可見：
（1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）癟的罐又重新鼓起來的原因是．
（3）鋁的用途非常廣．例如，鋁可以制作導(dǎo)線和電纜，這是因?yàn)殇X具有性．

以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值：

元素	鈹	硼	鎂	鋁	硅	鎵
電負(fù)性	1.6	2.0	1.2	x	1.8	1.8

①鋁的電負(fù)性x的范圍是．
②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是．
③下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是．
a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 
b．鋁的最外層電子有3個(gè)，鎂有2個(gè)
c．向0.1mol/L AlCl₃和0.1mol/L MgCl₂中加過量NaOH溶液
d．鋁既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，而鎂只能與強(qiáng)酸反應(yīng)．