各種污染日趨嚴重，防止污染、改善水質的主要措施是對廢氣，廢水進行處理．
（1）大氣污染物中，形成酸雨的主要物質是
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H═+180.5kJ?mol^-1：
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H═-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-393.5kJ?mol^-1
則汽車尾氣處理的反應之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=
（3）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），反應過程中部分物質的濃度變化如圖1所示．

①第12min時改變的條件是（填“升溫”、“降溫”）
②在第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡將移動（填“正
向”、“逆向”或“不”）．
（4）含有乙酸鈉和對氯苯酚的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如圖2所示
①B是電池的極（填“正”或“負”）；
②酸性條件下，A極的電極反應式為
③設電極兩邊溶液分別為1L，反應一段時間后，A極區(qū)溶液的pH從4變到1，此過程中處理的乙酸鈉的質量為g．

某研究性學習小組得到了一瓶Fe與稀硝酸反應后的溶液（X），為了探究Fe與稀硝酸反應后的氧化產物，做了如下假設：
假設1：反應后的溶液中，鐵元素只以Fe²⁺形式存在；
假設2：反應后的溶液中，鐵元素只以Fe³⁺形式存在；
假設3：反應后的溶液中，鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在；
現有①KMnO₄溶液 ②新制氯水  ③H₂O₂溶液  ④KSCN溶液  ⑤NaOH溶液
（1）甲同學為了驗證假設1的成立，選擇了以上的（填標號）試劑，簡述其實驗步驟、現象及結論；
（2）乙同學為了驗證假設2、3的成立，選擇了以上的（填標號）試劑，簡述其實驗步驟、現象及結論．

+6價的鉻易被人體吸收，可致癌，對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，+3價鉻不易被人體吸收，毒性小．某工廠排出的廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，必須進行處理．其常用的處理有兩種：還原沉淀法和電解法．
I、還原沉淀法：該法的工藝流程為：CrO₄^2-

H+

①轉化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓   
（1）第①步常用增加H⁺濃度的方法來提高CrO₄^2-的轉化率，請寫出第①步轉化的離子方程式：，轉化后溶液呈色．
（2）寫出第②步中反應的離子方程式；
第②步中，當反應轉移2mol電子時，需要消耗g的綠礬（FeSO₄?7H₂O）．
II、電解法：該法用鐵和石墨作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，最終將鉻轉化為Cr（OH）₃．
（3）電解時，鐵作極．
（4）陰極附近的沉淀的是．

如下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

周期     族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2							②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	①	⑩

（1）寫出下列元素符號：①，⑥，⑦．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是．（填元素符號）
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（寫化學式，下同），堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是，寫出三者之間相互反應的化學方程式：、、．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是，原子半徑最大的是．
（5）在③與④中，化學性質較活潑的是，怎樣用化學實驗證明？

大海是資源的寶庫，從海水中可以提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時所用試劑為：①鹽酸；②BaCl₂溶液；③NaOH溶液；④Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序是
（2）電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為
與電源負極線連的電極附近溶液pH（變大、不變、變�。�．若1mol電子的電量為96500C，則用電流強度為100A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體mL（S．T．P）．若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是
（3）由MgCl₂?6H₂O晶體脫水制無水MgCl₂時，MgCl₂?6H₂O晶體在氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是
（4）電解無水MgCl₂所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻．
A．H₂     B．N₂      C．CO₂     D．O₂     E．Ar．

[化學--選修3物質結構與性質]
已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數均等于其周期序數，且D原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，且S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍；C原子L層上有2對成對電子．M和W均有“生物金屬”之稱，M⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請回答下列問題：
（1）l mol B₂A₂分子中含σ鍵的數目是．
（2）BC₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復單元）如圖1所示．則該晶體的類型屬于晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為．
（3）“生物金屬”M內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，M原子的摩爾質量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長”為cm．
（4）“生物金屬”W元素應用廣泛，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O₂在體內的正常運輸．已知W²⁺與KCN溶液反應得W（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為．
②CN^-與（一種單質分子）互為等電子體．
（5）光譜證實單質D與強堿溶液反應有[D（OH）₄]^-生成，則[D（OH）₄]^-中存在．
a．極性鍵        b．配位鍵        c．σ鍵        d．π鍵

25℃時，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）溶液中共有種不同的粒子（指分子和離子）．
（2）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是，濃度為0.002mol/L的是．
（3）和兩種粒子物質的量之和等于0.01mol．

根據已學知識，請你回答下列問題：

（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖為：．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：．
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是．
（4）根據VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結構為：，SO₂的立體結構為：．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為．
（6）膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖2，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．                                                             
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（用配位鍵表示）：．
（7）決定離子空間結構的因素有、和離子鍵的純粹程度．

已知實驗室需要稱取0.1molNa₂CO₃固體，
（1）求該物質的質量；
（2）求該物質中鈉離子的數目．

某含氧有機化合物可以作為無鉛汽油的抗暴劑．它的蒸氣密度是同溫同壓下CO₂的2倍，含碳的質量分數為68.2%，含氫的質量分數為13.6%，其余為氧，紅外光譜和核磁共振顯示該分子有4個甲基，通過計算推導出分子式和結構簡式．（要求書寫計算過程）