7.68g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（1）該過(guò)程中發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)？寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算說(shuō)明．
（2）反應(yīng)中共消耗硝酸多少摩爾．

將12.6g鎂鋁合金投入到400mL，2.5mol/L的H₂SO₄溶液中，生成H₂ 13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得），金屬完全溶解．再逐滴加入4mol/L的NaOH溶液．
（1）若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是 mL；
（2）生成沉淀的質(zhì)量最多是 g．

將Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加熱后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為15.9g，冷卻后將剩余固體溶于水中，配成300mL的溶液．求：
（1）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度．

（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（2）NaHCO₃是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑，寫(xiě)出NaHCO₃受熱分解的化學(xué)方程式：．
（3）取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為；用此溶液滴在碘化鉀淀粉試紙上試紙變藍(lán)反應(yīng)的離子方程式為．
（4）常溫下某酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為．

閱讀所給信息填寫(xiě)以下空白．
（1）人教版（必修一）教材中有如下實(shí)驗(yàn)：取兩個(gè)相同的小木條，分別放入蒸餾水和Na₂SiO₃飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時(shí)分別放置在酒精燈外焰處．觀察到的現(xiàn)象如下表：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象
①	放入蒸餾水	木條燃燒
②	放入Na2SiO3飽和溶液	木條不燃燒

請(qǐng)據(jù)此回答設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是．
（2）最近媒體報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)，分析產(chǎn)生氯氣的原因：（用離子方程式表示）．
（3）取少量FeCl₂溶液，按圖所示的操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．可觀察到的現(xiàn)象是，與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是．
A．有銅無(wú)鐵    B．有鐵無(wú)銅　　C．鐵、銅都有  　D．鐵、銅都無(wú)．

某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0-3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．v（A）=2v（B）      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（A）=v_正（C）    d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（4）由如圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為．

下列制取物質(zhì)的方案中，通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

等物質(zhì)的量的H₂和H₂S（氣體）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不相同的是（　　）

下列說(shuō)法正確的是（　�。�