硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由下面一系列反應制得：①Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂；②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S；③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；④Na₂SO₃+S

△   .

Na₂S₂O₃，常溫下溶液中析出晶體為Na₂S₂O₃?5H₂O，Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ現(xiàn)按如下方法制備Na₂S₂O₃?5H₂O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖2安裝好裝置．請問：
儀器2的名稱為，裝置6中可放入．
A．BaCl₂溶液     B．濃H₂SO₄    C．酸性KMnO₄溶液     D．NaOH溶液
Ⅱ分離Na₂S₂O₃?5H₂O并標定溶液的濃度，如圖3：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為，操作②是、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用（填試劑）作洗滌劑．
（2）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K₂Cr₂O₇（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克．平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，滴定終點的現(xiàn)象為，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為 mol/L．

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：
①軟錳礦和過量的固體KOH和KClO₃在高溫下反應生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl，方程式為：3MnO₂+KClO₃+6KOH

△   .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
②用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；
③濾去MnO₂沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄．
試回答：
（1）步驟①中的反應，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是（均填化學式）．
（2）寫出步驟②的離子方程式：．
（3）步驟3的操作是：．
（4）MnO₂可用作堿性鋅錳干電池的原料，該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，放電時反應為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂；該電池的正極反應式為．
（5）MnO₂也可用作實驗室制氯氣的原料，現(xiàn)按下列兩種取量反應，比較產(chǎn)生氯氣在相同狀況下的體積大小，并說明原因：
①50mL 12mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱反應
②0.15mol MnO₂與足量12mol/L鹽酸共熱反應
（6）現(xiàn)在有上述實驗制得的KMnO₄以及Fe₂（SO₄）₃、MnSO₄、K₂SO₄、FeSO₄、H₂SO₄、H₂O等七種物質(zhì)，可以組成一個氧化還原反應，寫出配平之后的該反應的反應物，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：．

氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛．在實驗室可用二氧化錳固體和濃鹽酸制氯氣．

①請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置（如圖2）（填A或B）；
②尾氣通常用吸收；
③若要制備干燥純凈的氯氣，需在圖1發(fā)生裝置與集氣瓶之間依次加入盛溶液的洗氣瓶與的洗氣瓶．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2
3					①		②
4	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
5	⑩	?					?

（以下填元素符號或化學式）
（1）寫出下列元素符號：①，⑥，⑦
（2）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）在這些元素中，原子半徑最小的是，比較⑩的陽離子與⑧的陰離子半徑大�。�．
（4）在⑧與?中，化學性質(zhì)較活潑的單質(zhì)是，怎樣證明？（用化學方程式表示）答：．

（1）金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及體內(nèi)的空氣反應可生成超氧酸：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示錯誤的是．
A．氧化劑是O₂      B．HO₂在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產(chǎn)物是HO₂    D．1mol Cu參加反應有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（2）已知：C（s）+O₂?（g）CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1；C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H₃=+131.3kJ?mol^-1則反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）?H₂O（g）+CO₂（g）的△H．

現(xiàn)有CH₄和O₂兩種氣體，它們的相對分子質(zhì)量之比為，在標準狀況下的密度之比是，若各取16g，則物質(zhì)的量依次、，由此可見，當兩種氣體的質(zhì)量相同時，它們的分子數(shù)和相對分子質(zhì)量成（正、反）比．

（1）在10L密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，則在A點該溫度下的平衡常數(shù)K=．
②若A、C兩點都表示達到平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸．
①當溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH₄⁺）＜（Cl^-）時，則反應的情況可能為（填寫序號字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應
C．鹽酸過量
②當溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為．
③實驗過程中，氨水中的溶質(zhì)NH₃?H₂O的電離程度先后（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Na₂SO₃是常用的抗氧劑．
（1）實驗室通常用濃硫酸（1：1）和Na₂SO₃微熱制備SO₂氣體，反應方程式為：，制備的SO₂氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO₂氣體的是：；
A．濃硫酸     B．堿石灰     C．無水CaCl₂
（2）少量SO₂氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na₂SO₃的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．堿性溶液中Br₂與Na₂SO₃發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為；
（3）反應后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實驗報告；
限選試劑：2mol?L^-1 HCl；1mol?L^-1 H₂SO₄；1mol?L^-1 HNO₃；1mol?L^-1 BaCl₂；1mol?L^-1 Ba（NO₃）₂；0.1mol?L^-1 AgNO₃；CCl₄；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水．

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	取少量待測液于試管A中，滴加2mol?L-1 HCl至溶液呈酸性，加入幾滴   （填試劑），振蕩	，證明待測液中含SO32-
步驟②	另取少量待測液于試管B中，加入   ，再滴加適量 1mol?L-1 BaCl2溶液
步驟③	另取少量待測液于試管C中，   ，振蕩，靜置后觀察顏色	溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測液中很Br-

某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）v（X）v（Y） （填＜、＞或=）
（2）反應的化學方程式為．
（3）3min末，Z的物質(zhì)的量濃度為； 此時若生成a molZ，同時消耗molX；Y的轉(zhuǎn)化率70%（填＜、＞或=）．

用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細分析三套裝置，然后回答下列問題：
（1）寫出苯和液溴反應的化學方程式：．
（2）裝置A、C中長導管的作用是．
（3）A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是．
（4）B中采用了雙球吸收管，其作用是；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是．
（5）B裝置也存在明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行．這個缺點是：．