（1）在試管里加入2mL蛋白質溶液，然后加入2mL甲醛溶液，可以觀察到，再加水，現(xiàn)象是，即甲醛溶液能使蛋白質（填“鹽析”或“變性”）．
（2）你認為以下三種做法中正確的是（填代號）：
A．商販在魷魚、海帶等水發(fā)食品中加入少量甲醛溶液以防止食品腐��；
B．生物實驗室用甲醛水溶液浸泡動物標本；
C．某人用噴灑甲醛溶液的方法給居室消毒．

按要求完成下列填空．
（1）請寫出下列反應的化學方程式工業(yè)制備氯氣：，漂白粉在空氣中失效：，苯的硝化反應：，酚醛樹脂的合成：；
（2）寫出下列反應的離子方程式
實驗室制氯氣：，向飽和碳酸鈉溶液中通入CO₂：．

未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍色，這是因為，在加熱條件下，成熟蘋果的汁液能與新制銀氨溶液反應生成銀鏡，這是因為．

（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂0₈（過二硫酸鉀），溶液中會發(fā)生如下反應：
Mn²⁺+S₂0₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在．其特征現(xiàn)象是．
若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為 mol．
（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有．
（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₃和H₂S0₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
NaBi0₃+MnSO₄+H₂S0₄→Na₂S0₄+Bi₂（S0₄）₃+NaMnO₄+H₂O
①配平上述反應的化學方程式；
②上述反應中還原產物是．
③用單線橋表示該氧化還原反應
（4）S₂O₈^2-在一定條件下，可轉變?yōu)镾₂O₃^2-，寫出往K₂S₂O₃中滴加稀硫酸的離子方程式：．

某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題．
（1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．該過程中將使用到的實驗儀器有等．（填代號，下同）
A、試管      B、坩堝      C、燒杯      D、三角架
E、泥三角    F、酒精燈    G、鐵架臺    H、量筒
（2）第2步：I^-溶液的獲�。�操作是將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸餾水溶解，該過程為加快溶解可以采取哪些措施．此操作后的分離方法．（填分離方法）
（3）第3步：氧化．�。�2）中溶液少量依次加入合適的試劑．下列氧化劑最好選．
A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO₄溶液       D、H₂O₂
（4）第4步：碘單質的檢驗．操作是取少量第3步的溶液，滴加溶液，證明海帶中含碘．

若在一個密閉絕熱容器W中，同時進行如下兩個可逆反應：
Ⅰ．A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），△H₁＞0
Ⅱ．xM（g）+N（g）?3Q（g）△H₂（x為正整數(shù)）
已知：反應Ⅰ中各物質與反應Ⅱ中各物質均不發(fā)生反應，在某容器中進行反應Ⅱ時，測得M的轉化率與溫度，壓強關系如圖所示
①x═，容器W內溫度保持不變時，v_正（B）：v_逆（C）═
②初始溫度相同時，在一與容器W完全相同的容器H中只進行反應Ⅱ，其平衡常數(shù)為K₁，容器W中反應Ⅱ的平衡常數(shù)為K₂，則K₁（填“＜”“＞”或“=”）K₂，若向容器W中再充入N，則A的轉化率（填“增大”“減少”或“不變”）．

如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族　　　 　　　 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最小的是，其離子的原子結構示意圖為；
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是；
（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：
②的氫化物：；③的過氧化物：；
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是，用離子方程式證明該事實（寫出反應的離子方程式）：；
（5）用電子式表示①與氫氣反應得到的化合物的形成過程．

已知2mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出566kJ熱量；1mol CH₄完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．寫出1mol CO燃燒的熱化學方程式．若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂固體和液態(tài)水，放出熱量890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．

表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：（填具體元素符號，下同）．原子結構示意圖為．元素⑩在周期表中的位置．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是．
（6）元素③的氫化物的結構式為；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為．

乙酸的分子式為，官能團是，結構簡式為．乙酸的酸性比碳酸的；與乙醇的酯化反應：．