（1）物質X、Y是中學化學中的常見物質，X既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應．
①若X為氧化物，則X的化學式是．
②若X與稀硫酸反應生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體A，與濃NaOH溶液加熱反應生成氣體B．等物質的量的A和B在水溶液中反應又生成X．X與足量稀NaOH溶液反應的離子方程式為．
③若X為金屬單質，寫出X與稀H₂SO₄反應的離子方程式；若Y為非金屬單質，Y不能與濃、稀硫酸反應，卻能與某種酸反應放出氫氣，并與NaOH溶液反應放出氫氣．寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式．
（2）在宇航器中，可以不斷地將座艙內的空氣通過盛有金屬過氧化物（以Na₂O₂為例）的容器，以除去A，該反應的化學方程式為．科學家設計出新的航天飛機內的空氣更新系統(tǒng)．其中一步是A和氫氣在200℃～250℃及鎳的催化作用下，生成甲烷和另一種化合物．該反應的化學方程式為．

Na₂SO₃是抗氧劑．向燒堿和Na₂SO₃的混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（1）SO₂通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na₂SO₃的混合溶液，該反應的化學方程式是：．
（2）堿性條件下Br₂與Na₂SO₃溶液反應的離子方程式是，該反應的氧化劑是．
（3）反應后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實驗報告．
限選試劑：2mol?L^-1HCl；1mol?L^-1 H₂SO₄；lmol?L^-1BaCl₂；lmol?L^-1Ba（NO₃）₂．1mol?L^-1AgNO₃；CCl₄；新制飽和溴水；新制飽和氯水．

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
步驟①	取少量待測液于試管A中，滴加2mol?L-1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴   （填試劑），振蕩．	， 證明待測液中含SO32-．
步驟②		有白色沉淀生成， 證明待測液中含SO42-．
步驟③	另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色．	，證明待測液中含Br-．

按要求填空（3個小題）：
（1）甲基的電子式是；
（2）在戊烷的各種同分異構體中，一氯代物只有一種的結構簡式是；
（3）用系統(tǒng)命名法命名以下物質
①；
②．

（1）氨氣催化氧化生產硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1  N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是．
（2）氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1．請回答下列問題：
①取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量92kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是．

下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）①和⑤的元素符號是和．
（2）表中最活潑的金屬是，非金屬性最強的元素是．（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填寫元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：，．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨	⑩

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是，非金屬性最強的元素是；
（2）化學性質最不活潑的元素是，其原子的原子結構示意圖為
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是；（填寫化學式）
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是，原子半徑最小的是；
（5）比較①和⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞（填寫化學式）

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．    e．
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有（填序號）．
（3）若利用如圖甲裝置進行海水淡化，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由（填f或g）口通入．
（4）現(xiàn)需配制2mol/L稀硫酸250mL，如圖乙裝置是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中明顯的一個錯誤是．
②需要質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸mL （計算結果保留一位小數(shù)）．實驗中需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、、．
③下列操作，會使配得的溶液濃度偏高的是
A．定容時仰視液面                          B．趁熱將液體轉移入容量瓶
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水        D．容量瓶中原留存有少量的蒸餾水．

生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述正確的是（填以下項目的編號）
①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑；
②醫(yī)療中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液；
③碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物；
④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質水解的堿性蛋白質，為了不降低它的活性，洗衣服時溫度越高效果越好；
⑤棉花、人造羊毛的主要成分都是纖維素，而蠶絲的主要成分是蛋白質．

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）：

分析圖象，回答下列問題：
（1）在圖象反應Ⅰ中，若p₁＞p₂，則此正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應，此反應的△S0（填“＞”或“＜”），由此判斷，此反應自發(fā)進行，必須滿足的條件是．
（2）在圖象反應Ⅱ中，T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”），該正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）在圖象反應Ⅲ中，若T₁＞T₂，則該反應（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．

常溫時，取0.1mol?L^-1 HX溶液與0.1mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）HX的電離方程式是．
（2）混合溶液中由水電離出的c（OH^-）與0.1mol?L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）之比為．
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字，用科學計數(shù)法表示）：c（Na⁺）-c（X^-）=mol?L^-1．
（4）已知NH₄X溶液是中性，又知將HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有氣體放出．試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）同溫同濃度的四種鹽溶液中：①NH₄HSO₄；②NH₄X；③（NH₄）₂SO₄；④NH₄Cl；NH₄⁺濃度由大到小的順序為（填序號）．