能源短缺是人類面臨的重大問題，甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應(yīng)II：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
（1）上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）圖中甲圖表示用反應(yīng)Ⅱ生產(chǎn)燃料甲醇反應(yīng)過程中能量的變化情況；乙圖表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化情況．

請回答下列問題．
①下列說法正確的是（填字母序號）．
a．在甲圖中，曲線b表示使用了催化劑
b．起始充入的CO為2mol，從反應(yīng)開始到達到平衡，v（H₂）=0.075mol?L^-1?min^-1
c．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
d．容器中壓強恒定時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
e．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，再次達到平衡時

n(CH3OH)

n(CO)

的值會變小
②該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為．若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”）．
③請在丙圖所示坐標(biāo)圖中畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，要求畫出壓強不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂且P₁＜P₂）．
（3）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負極的電極反應(yīng)式為：．
（4）已知CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為．

（1）常溫下，將三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

組別	一元酸	NaOH	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=a
乙	c（HY）=c1 mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=9
丁	pH=2  HZ	pH=12  NaOH	pH=b

①甲組實驗中HX為弱酸，a7（填“＜”，“=”或“＞”），混合溶液中離子濃度由大到小順序為．
②乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的pH=．
③丙組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，所得溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol/L．
④丁組實驗中b7（填“＜”，“=”或“＞”）．
（2）向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．則：
①由圖中信息可知HA為 酸（填“強”或“弱”），理由是．
②K點對應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH） 2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

人體缺碘會影響正常的生命活動．為提高人體素質(zhì)，食鹽加碘、食物補碘已引起人們的重視．據(jù)報道，人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可形成甲狀腺素．甲狀腺素的結(jié)構(gòu)如圖：

（1）加碘食鹽中碘的存在形式主要是；
（2）甲狀腺素的分子式為．

已知氯化鋁的熔點190℃（2.202×10⁵ Pa），但它在180℃即開始升華．
（1）氯化鋁是（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（2）在500K和1.01×10⁵ Pa時，它的蒸氣密度（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時）為11.92g?L^-1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學(xué)式為，是晶體．
（3）設(shè)計一個可靠的實驗，判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物．你設(shè)計的實驗是．

以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1

（1）寫出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）對反應(yīng)Ⅰ，在一定溫度下反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（選填編號）．
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物   b．平衡常數(shù)K不再增大
c．CO₂的轉(zhuǎn)化率不再增大      d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（3）在密閉容器中，反應(yīng)Ⅰ在一定條件達到平衡后，其它條件恒定，能提高CO₂轉(zhuǎn)化率的措施是（選填編號）．
A、降低溫度      B、補充CO₂        C、加入催化劑       D、移去甲醇
（4）研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在密閉容器中，按H₂與CO₂的物質(zhì)的量之比為3：1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖1所示．表示CH₃CH₂OH組分的曲線是；圖2中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點a對應(yīng)的體積分數(shù)y_a=%（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（5）一種以甲醇作燃料的電池示意圖如圖2．寫出該電池放電時負極的電極反應(yīng)式：．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）氮元素與氫元素可組成多種微粒，如NH₃、NH₄⁺、肼（N₂H₄）等．分析常見的H₂O與H₂O₂、CH₄與C₂H₆的分子結(jié)構(gòu)，寫出N₂H₄的電子式．NH₃與NaClO反應(yīng)可得到N₂H₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖．

①A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填字母）．
②某化肥廠用氨氣制硝酸銨，已知氨氣制NO的產(chǎn)率是96%，NO制硝酸的產(chǎn)率是92%，則制硝酸所用的氨氣的質(zhì)量占總氨氣質(zhì)量的%（不考慮生產(chǎn)中的其它損耗�。�．
（3）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃．進一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應(yīng)時間3h）：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6 mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=+765.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
①該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進行？；
②從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因．
（4）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．

下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素中，能夠形成共價化合物的是（　�。�

能夠鑒別醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是（　　）

下列溶液中：①石灰水   ②Na₂S溶液   ③KMnO₄溶液  ④溴水  ⑤酸化的Ba（NO₃）₂溶液  ⑥品紅溶液，不能區(qū)別SO₂和CO₂氣體的是（　　）

下列敘述錯誤的是（　　）