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科目: 來(lái)源: 題型:

鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等.

(1)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀.取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色.出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因,除了可能混有沒(méi)反應(yīng)完的磁性氧化鐵外,還有一個(gè)原因是
 

(2)若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁,可選擇
 
(填試劑名稱(chēng)),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng).取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色.為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分,實(shí)驗(yàn)流程如圖所示.

幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示.
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511
①試劑A應(yīng)選擇
 
,試劑B應(yīng)選擇
 
.(填序號(hào))
A.稀鹽酸  B.氧化鐵  C.H2O2溶液  D.氨水  E.MgCO3固體
②已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36,則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c(Fe3+)=
 
mol?L-1
③灼燒完全的標(biāo)志是
 

④若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g,則該“鐵塊”的純度是
 
.如果對(duì)所得過(guò)濾固體直接洗滌、烘干、稱(chēng)量,計(jì)算“鐵塊”的純度,則計(jì)算結(jié)果會(huì)
 
(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”),原因是
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯,接著再用溴與之反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷.
在制備過(guò)程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會(huì)產(chǎn)生CO2、SO2,并進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體.
已知:CH3CH2OH 
H2SO4
170℃
 CH2=CH2↑+H2O

(1)用下列儀器,以上述三種物質(zhì)為原料制備1,2-二溴乙烷.如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接遥_的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):
 
經(jīng)A(1)插入A中,
 
接A(2);A(3)接
 
 
 
 

(2)裝置C的作用是
 
;裝置G的作用
 

(3)裝置F中盛有10%NaOH溶液的作用是
 

(4)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中目的是:
 

(6)處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是
 

A.廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中
B.廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中
C.將水加入燒瓶中稀釋后倒入空廢液缸中.

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科目: 來(lái)源: 題型:

將紅熱固體單質(zhì)甲放在顯黃色的溶液乙中劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下(不與空氣接觸)有如下變化:
(1)甲
 
 乙
 
 
 A
 
B
 
C
 

(2)寫(xiě)出甲與乙反應(yīng)方程式:
 

溶液+丙→B+C的離子方程式:
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份等體積上述溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)①:第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生.
實(shí)驗(yàn)②:第二份加足量NaOH溶液,加熱后,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;
實(shí)驗(yàn)③:第三份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,滴加足量鹽酸后,沉淀全部溶解.
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷,下列說(shuō)法正確的是
 

A.肯定有的離子是:NH4+、CO32-、Cl-
B.肯定沒(méi)有的離子是:Ba2+、Mg2+、SO42-
C.可能有的離子是:Na+、SO42-
D.是否含有Cl-還不確定,只需要向?qū)嶒?yàn)①所得沉淀滴加稀硝酸,即可確定是否含有Cl-
(2)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)②③相關(guān)的離子反應(yīng):
實(shí)驗(yàn)②
 

實(shí)驗(yàn)③
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

按照?qǐng)D1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),打開(kāi)分液漏斗玻璃塞,將A逐滴加入B中.

(1)①若A是濃鹽酸,B為二氧化錳,當(dāng)將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
,當(dāng)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙,則C的化學(xué)式為
 

②實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2,也可用KClO3,KMnO4,K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2.若制取等量的Cl2需濃鹽酸最少的是
 

A.MnO2和濃鹽酸反應(yīng)     B.KClO3和濃鹽酸反應(yīng)
C.KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)    D.K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)
③在實(shí)驗(yàn)室中,要獲得干燥純凈的氯氣,可以將它通過(guò)圖2的裝置,其中瓶I中盛放的是
 

(2)若A是乙醇,B是生石灰,實(shí)驗(yàn)中觀察到C中黑色固體逐漸變紅.當(dāng)C中黑色固體大部分變紅時(shí),關(guān)閉F,然后往燒杯中加入熱水,靜止一會(huì),觀察到Ⅲ中試管壁出現(xiàn)了光亮的銀鏡.則 試管E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)①若A是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含一個(gè)碳的一種液態(tài)有機(jī)物,B為濃硫酸,E為苯酚鈉溶液,C與(2)相同.實(shí)驗(yàn)中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅,同時(shí)可觀察到試管E中溶液變渾濁,則A是(寫(xiě)名稱(chēng))
 
.此實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是
 

②寫(xiě)出乙醇和A在濃硫酸存在并加熱時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)方程式:
 
,此反應(yīng)屬于
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

有下列事實(shí):①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空氣中燃燒 ③由乙炔制氯乙烯 ④甲苯與氯氣反應(yīng) ⑤苯和濃硝酸反應(yīng) ⑥用丙烯制聚丙烯.其中
(1)屬于取代反應(yīng)的是(填序號(hào),下同)
 
,
(2)屬于氧化反應(yīng)的是
 

(3)屬于加成反應(yīng)的是
 
,
(4)屬于加聚反應(yīng)的是
 

(5)寫(xiě)出③⑤發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:③
 
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
.在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明乙醇催化氧化反應(yīng)是
 
反應(yīng).
(2)甲和乙兩個(gè)水浴的作用不相同.甲的作用是
 
;乙的作用是
 

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是
 
.集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化:

(1)根據(jù)你的推測(cè),填寫(xiě)下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A.
 
;B.
 
;C.
 
;D.
 

(2)簡(jiǎn)要說(shuō)明A可轉(zhuǎn)變?yōu)锽和C的原因,寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式:
 

(3)寫(xiě)出E氣體與A溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明,已知A、D為金屬單質(zhì),其它為化合物,其中C為兩性氧化物.試推斷:
(友情提示:金屬Al可在高溫下將一些金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái))

(1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式:
A:
 
  B:
 
  C:
 
   H:
 

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式:
A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

C→F反應(yīng)的離子方程式
 
;
D→G反應(yīng)的離子方程式
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,C、N、O第一電離能大小排列是
 

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:2NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有
 
(填序號(hào)).
a.離子晶體   b.分子晶體   c.原子晶體   d.金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為
 

(3)BF3與一定量水形成(H2O)2?BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及
 
(填序號(hào)).
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵  c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為
 
,陰離子的中心原子軌道采用
 
雜化.
(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵.據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)
 
Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是
 

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