某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A═H⁺+HA      HA^-?H⁺+A^2-
在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列描述不正確的是（　�。�

下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（　�。�

將標準狀況下aL NH₃溶解于1000g水中，得到氨水的物質的量濃度為b mol/L，則該氨水的密度為（　�。�

被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如圖1為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中

不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式：
（2）若將此燃料電池改為以肼（ N₂H₄）和氧氣為原料（其他條件不變），工作時（產(chǎn)物為N₂，H₂O）負極電極反應式為
（3）用上述氫氧燃料電池作直流電源進行電解，裝置如圖2所示．若通電5min時，銅電極質量增加2.16g．試回答：
①電源中Y電極為直流電源的極．（填“正”或“負”）
②通電5min后B中pH變化：，（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通電5min時氫氧燃料電池中，理論上消耗標準狀況下L氧氣．
④A中KCl溶液體積也是200mL，通電5min后，溶液的OH^-濃度mol?L^-1（設電解前后溶液體積無變化且KCl有剩余）．
⑤通電5min時，B中共收集224mL氣體（標況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO₄溶液的物質的量濃度為（設電解前后溶液體積無變化）．

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑之一．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為（反應①）．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應化學方程式為（反應②）．
（3）次氯酸不穩(wěn)定，容易分解，化學反應方程式為（反應③）．
（4）反應①、反應②、反應③中，屬于氧化還原反應的是（填反應編號）．

已知合成氨的熱化學方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
（1）合成氨反應達到平衡時，用H₂表示的正反應速率為υ_正（H₂），用NH₃表示的逆反應速率為υ_逆（NH₃），二者滿足的關系式為．
（2）請在圖1中定性的表示H₂的逆反應速率與時間的關系，起始時，放入N₂和H₂，t₁達到平衡，t₂增大壓強，t₃又達到平衡．
（3）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如上圖2所示．圖中t₄引起平衡移動的條件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間為．
（4）溫度為T℃時，將2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%，則反應的平衡常數(shù)為 （用帶a的代數(shù)式表示）

在一定條件下進行下列化學反應，請根據(jù)以下的轉化關系回答下列問題：
已知?A、B、C中均含有同一種元素．轉化關系為：D為非金屬單質．
①若A為非金屬單質，則C可能為（只需回答一種，下同）．
②若A為日常生活中最常見的含C、H、O元素的有機化合物，則C為．

實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：

化學能和電能的相互轉化，是能量轉化的重要方式之一，如圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置．
（1）把化學能轉化為電能的裝置是（填“甲”或“乙”）；
（2）④電極上的電極反應式為；
（3）①電極上的電極反應式為，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是；
（4）寫出裝置甲的反應總化學方程式．

為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
（一）分子式的確定：
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質中各元素的原子個數(shù)比是．
（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為，該物質的分子式是．
（3）根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式．
（二）結構式的確定：
（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH₂OCH₃）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為．