火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣放�?56.7kJ熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ．

取 A、B 兩份物質(zhì)的量濃度相等的 NaOH 溶液，體積均為 50mL，分別向其中通入一定量的 CO₂后，再分別稀釋為 100mL．
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO₂后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：
①：②：③：④：．
（2）在稀釋后的溶液中分別逐滴加 0.1mol/L 的鹽酸，產(chǎn)生的 CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
①分別加入足量的鹽酸后的溶液中的溶質(zhì)是，原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為．
②A 曲線表明，原溶液通入 CO₂后，所得溶質(zhì)與 HCl 反應(yīng)產(chǎn)生 CO₂的最大體積是mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
③B 曲線表明，原溶液通入 CO₂后，所得溶質(zhì)的化學(xué)式為，其物質(zhì)的量之比為．

（1）鋁的第一電離能鋁的第二電離能（填等于、大于或小于）
（2）在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的電子層能量．在同一電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f的次序依次．原子第三能層的能級(jí)分別為．

按要求寫出下列化學(xué)方程式：（請(qǐng)注明反應(yīng)條件）
（1）甲苯→TNT
（2）丙烯→聚丙烯
（3）2-溴丙烷→丙烯
（4）乙酸乙酯的制備．

硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如圖所示：

（1）寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
H₂還原SiHCl₃過(guò)程中若混入O₂，可能引起的后果是．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．
（2）2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=．
（3）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)．如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

在下列化合物中：H₂O、Na₂O、NaCl、KOH、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂、H₂O₂、CH₄、N₂，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）只由非金屬組成的離子化合物的化學(xué)式是．
（2）兩種含有極性共價(jià)鍵的離子化合物溶于水后共熱，其離子方程式為：．
（3）只含有非極性共價(jià)鍵的分子的結(jié)構(gòu)式為．
（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物的電子式為．

4.9g磷酸中含有molH原子， 個(gè)O原子，與克P₂O₅中所含P原子數(shù)相等．（磷酸分子式為H₃PO₄）

四氧化三鐵（Fe₃O₄）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄↓+S₄O₆^2-+2H₂O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是．
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=．
（3）每生成1mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為mol，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為mol．

觀察如圖1所示的部分圖形，并按要求回答下列問(wèn)題

（1）由金剛石晶體結(jié)構(gòu)和晶胞圖知，金剛石是原子晶體，晶體中碳原子取
雜化軌道形成σ鍵，每個(gè)晶胞中含碳原子數(shù)為個(gè)．
（2）白磷分子（P₄）中鍵角為，分子的空間結(jié)構(gòu)為，每1mol白磷分子含mol P-P共價(jià)鍵．若將1分子白磷中所有P-P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子所得氧化物的分子式為，若每個(gè)P原子的孤對(duì)電子再與氧原子配位，就可得到磷的另一種氧化物（填分子式）．
（3）由SiO₂晶體結(jié)構(gòu)知SiO₂晶體是晶體，每1mol SiO₂晶體含mol Si-O共價(jià)鍵．
（4）已知CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，（如圖2）但CaC₂晶體中啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則CaC₂晶體中Ca²⁺配位數(shù)（C．N）為．C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式為，1molO₂²⁺中含π鍵數(shù)目為．
（5）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體．其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，觀察圖形回答．這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由個(gè)硼原子組成，共含有個(gè)B-B鍵．
（6）若測(cè)得mg NaCl固體的體積為Vcm³，已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺、Cl^-間的距離為a cm，則阿佛加德羅常數(shù)N_A的表達(dá)式為．