將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的體積為多少L，NO₂的體積為多少L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少mol/L．

已知某物質A的相對分子質量為80，它是由三種元素組成的鹽，其中X和氮元素的質量分數(shù)分別為50%和35%．另一元素Y的單質與足量的氧氣在一定條件下反應生成標準狀況下密度為1.964g?L^-1的氣體甲，X的最高價氧化物的水化物丁與甲反應生成白色沉淀乙和水．固體乙在高溫下分解生成丙和氣體甲．丁溶液的焰色反應的火焰呈磚紅色．請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為，甲的電子式為．
（2）X的氫化物可作儲氫材料，（填“可能”或“不可能”）與水發(fā)生反應產(chǎn)生H₂，判斷理由是．
（3）物質A遇到水緩慢反應生成固體乙并放出刺激性氣味的氣體，該反應的化學方程式為．為確認固體乙中是否混有酸式鹽，請設計合理的實驗方案進行驗證：．
（4）推測物質A可能的用途有．
A．緩釋性肥料     B．改良酸性土壤     C．生產(chǎn)炸藥    D．補鈣劑．

如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na⁺或Cl^-所處的位置，這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的．
（1）請將其中代表Na⁺的圓圈涂黑（不必考慮體積大�。�，以完成NaCl晶體結構示意圖．
（2）晶體中，在每個Na⁺的周圍與它最接近的且距離相等的Na⁺共有個．
（3）晶體中每一個重復的結構單元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na⁺或Cl^-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl^-的個數(shù)等于，即（填計算式）；Na⁺的個數(shù)等于，即（填計算式）．
（4）設NaCl的摩爾質量為M_r g?mol^-1，食鹽晶體的密度為ρ g?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為cm．

Ⅰ、下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質

	A	B	C	D	E
化合價	-4	-2	-1	-2	-1
電負性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

（1）E原子的外圍電子排布式為．
（2）與AD₂互為等電子體的分子化學式為（寫出一種）．
（3）BD₂分子中B原子的雜化方式為雜化，分子的立體構型．
Ⅱ、下列是部分金屬元素的電離能

	X	Y	Z
第一電離能（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

（4）已知X、Y、Z的價層電子構型為ns¹，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為．
（5）氯化亞銅常用作有機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．氯化亞銅的晶體結構如圖所示．與同一個Cl^-相連的Cu⁺有個．
Ⅲ、第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（6）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為．
②下列敘述不正確的是．（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₂H₂分子有一個σ鍵、2個π鍵
D．N₂和CO具有相似的結構特點
（7）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在．
A、共價鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
（8）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于區(qū)．
（9）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式．
②若晶體的密度=ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為cm．

某化學興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是．
（2）洗氣瓶C中發(fā)生反應的離子方程式．
（3）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO₂含量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

有機物A（含氧衍生物）可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗 步 驟	解 釋 或 實 驗 結 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．	試通過計算填空： （1）A的相對分子質量為：   ．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．	（2）A的分子式為：   ．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．	（3）用結構簡式表示A中含有的官能團：   ．
（4）A的核磁共振氫譜中有四個峰，比值為3：1：1：1：	（4）A中含有   種氫原子．
（5）綜上所述，A的結構簡式   ．

（6）寫出A在一定條件下反應生成含六元環(huán)化合物的化學方程式：．

下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法中的哪一種？（用字母表示，每個字只能使用一次）
A、分液   B、過濾  C、萃取  D、蒸餾   E、結晶   F、蒸發(fā)
（1）除去Ca（OH）₂ 溶液中懸浮的 CaCO₃；
（2）從碘水中提取碘；
（3）用自來水制取蒸餾水；
（4）分離植物油和水；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO₃；
（6）從NaCl溶液中提取NaCl固體．

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號	電極材料	電解質溶液	電流計指針 偏轉方向
1	Mg　Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al　Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al　石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg　Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al　Zn	濃硝酸	偏向Al

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？．
（2）寫出實驗3中的電極反應式和電池總反應方程式．鋁電極． 石墨電極．電池總反應：．
（3）實驗4中的鋁作正極還是負極？，為什么？．
（4）實驗5中，負極反應為．

已知CaF₂晶體（如圖）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為．

氮的氧化物是工業(yè)中的常見物質．
（1）NO₂有較強的氧化性，能將SO₂氧化生成SO₃，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖1所示：

則NO₂氧化SO₂的熱化學方程式為．
（2）NH₃催化還原氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是：2NH₃
（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化劑

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．為提供氮氧化物的轉化率可采取的措施是（填二種）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物反應過程如下：NO

ClO2

反應Ⅰ

NO₂

Na2SO3水溶液

反應Ⅱ

N₂．
反應Ⅰ的化學方程式是：2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl；反應Ⅱ的離子方程式是：．若有22.4L N₂生成（標準情況），共消耗ClO₂g．
（4）用NO₂為原料可制新型綠色硝化劑N₂O₅．
制備方法之一是先將NO₂轉化為N₂O₄，然后采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖2所示，Pt乙為極，電解池中生成N₂O₅的電極反應式是．