CH₃COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CH₃COOH溶于水的電離方程式為，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明CH₃COOH為弱酸．
（2）向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，在稀釋過(guò)程中，下列量的變化是（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）：
n（H⁺），

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

，

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

，c（OH^-）
（3）OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH₃COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是（填寫(xiě)序號(hào)）．
①反應(yīng)所需要的時(shí)間：CH₃COOH＞HCl         ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率：HCl＞CH₃COOH
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量：HCl=CH₃COOH   ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率：CH₃COOH＞HCl
⑤HCl溶液里有鋅粉剩余                   ⑥CH₃COOH溶液里有鋅粉剩余
（4）常溫下，如果取0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），試回答以下問(wèn)題：
①請(qǐng)用c（OH^-）及Ka、Kw表示得到的混合溶液中c（CH₃COO^-）的濃度：c（CH₃COO^-）=．
②測(cè)得混合液的pH=8，解釋溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）．
③已知CH₃COONH₄溶液為中性，且CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的
PH7（填“大于”“小于”或“等于”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A、NH₄HCO₃    B、CH₃COONH₄   C、（NH₄）₂SO₄   D、NH₄Cl   E、NH₄HSO₄按c （NH₄⁺）由大到小的順序排列是（填字母）．
（5）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），則該溶液中含有的溶質(zhì)為．
（6）現(xiàn)有下列溶液：①純水②pH=10的NaOH溶液③pH=3的醋酸溶液④pH=10的CH₃COONa溶液．試比較四種溶液中水的電離程度的大小關(guān)系（由大到小排列，用序號(hào)表示）．

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度為1.84g?cm^-3濃H₂SO₄來(lái)配制450mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯 ④膠頭滴管  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙．   
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)用不到的有（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為．現(xiàn)有①5mL  ②10mL  ③20mL  ④50mL三種規(guī)格量筒，你選用的量筒是．
（3）補(bǔ)充整個(gè)配制過(guò)程的步驟：計(jì)算-稱量-溶解---搖勻．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是，能引起濃度偏高的有（填代號(hào)）．
①將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H₂SO₄
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線．

把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑．
途徑ⅠC（s）+O₂（g）→CO₂（g）（放熱Q₁kJ）
途徑Ⅱ先制水煤氣：C（s）+H₂O（g）→CO（g）+H₂（g）（吸熱Q₂kJ）
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）→2CO₂（g）  2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）（共放熱Q₃kJ）
試回答下列問(wèn)題．
（1）途徑Ⅰ放出的熱量（填“＞”、“=”、“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）Q₁、Q₂、Q₃的數(shù)學(xué)關(guān)系式是．
（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量（填“＞”、“=”、“＜”）生成物所具的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物就需要能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為．

已知氨氣可以和氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ 回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中的氧化劑和還原產(chǎn)物分別是，．
（2）在反應(yīng)中若有28g N₂ 生成，被氧化的氨有g．．

如圖所示的裝置，甲裝置中的電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，乙中為稀硫酸，請(qǐng)按以下要求回答問(wèn)題．
（1）在這兩個(gè)裝置中，甲裝置是（原電池或電解池），甲中銅電極上的電極反應(yīng)為，乙中銅電極上的電極反應(yīng)為．
（2）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，甲中鋅極質(zhì)量減少6.5克，此時(shí)乙中兩極收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為．

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯   ②玻璃棒   ③托盤(pán)天平（帶砝碼）   ④藥匙，按要求填空：
（1）配制時(shí)，需稱取NaOH的質(zhì)量是g，還缺少的儀器是
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于、后用于；
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是；（填編號(hào)）
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時(shí)俯視
③配制過(guò)程中遺漏了（3）中步驟A
④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度．

已除去泥沙的粗鹽中，仍含有Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄^2-，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格，完成將粗鹽提純，得到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捍蛀}提純，得到純凈氯化鈉晶體
實(shí)驗(yàn)用品：粗鹽、NaOH溶液、HCl溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、pH試紙、蒸餾水 儀器（略）
（1）填寫(xiě)下表中所缺實(shí)驗(yàn)步驟和操作過(guò)程（a～e）：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作 （不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）
①		將粗鹽放入燒杯中，加入適時(shí)的蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，直至固體全部消失
②	加入NaOH溶液	逐滴加入氫氧化鈉溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止
③	加入	逐滴加入該溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止
④	加入	逐滴加入該溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止
⑤	過(guò)濾	安裝好過(guò)濾器，將④燒杯中的懸濁液沿玻璃棒加入過(guò)濾器中過(guò)濾
⑥	滴加鹽酸	向?yàn)V液中逐滴加入鹽酸，并用pH試紙檢測(cè)溶液，至溶液呈中性
⑦

（2）實(shí)驗(yàn)問(wèn)題討論：實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：①放置酒精燈  ②固定鐵圈的位置 ③放上蒸發(fā)皿  ④加熱攪拌  ⑤停止加熱、余熱蒸干．其正確的操作順序是．
A．①②③⑤④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤

硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水．
完成下列填空：
（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，H₂S和KMnO₄反應(yīng)生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）石油化工的廢氣中有H₂S，寫(xiě)出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不能使用其他原料），以化學(xué)方程式表示：，．
（3）室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是．已知：
H₂S：K_i1=1.3×10^-7 K_i2=7.1×10^-15
H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11
（4）向ZnSO₄溶液中加飽和H₂S溶液，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)增加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象．
（5）將黑色的Fe₂S₃固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有、，過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是．

某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na₂O₂與水的反應(yīng)．

操作	現(xiàn)象
向盛有0.2g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水	劇列反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的溶液a能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
向溶液a中滴入兩滴酚酞	�。�溶液變紅 ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色

（1）Na₂O₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H₂O₂，H₂O₂與酚酞發(fā)生了反應(yīng)．
Ⅰ．甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入試劑（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO₄（被還原為Mn²⁺）可以測(cè)定H₂O₂的含量．
取3mL溶液a稀釋至15mL，用稀H₂SO₄酸化，再逐滴加入0.0045mol?L^-1 KMnO₄溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開(kāi)始較慢后變快，至終點(diǎn)時(shí)共消耗10mL KMnO₄溶液．
①KMnO₄與H₂O₂反應(yīng)的離子方程式是．
②溶液a中c（H₂O₂）=mol?L^-1．
③溶液褪色速率開(kāi)始較慢后變快的原因可能是．
（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．向H₂O₂溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1mol?L^-1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無(wú)色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無(wú)色，該過(guò)程無(wú)明顯熱效應(yīng)．
Ⅱ．向0.1mol?L^-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無(wú)明顯變化；向該溶液中通入氧氣，溶液顏色無(wú)明顯變化．
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中，可得出的結(jié)論是．
②同學(xué)們進(jìn)一步通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中滴入酚酞后，H₂O₂與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)方案是：取少量溶液a于試管中，．

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="illt0x9" class='quizPutTag' contenteditable='true'>