（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式（多步電離時只寫出第一步）
Al₂（SO₄）₃；
Al（OH）₃；
NaHCO₃；
（2）CH₃COONa溶液顯堿性的原因是；將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，發(fā)生的反應為（均寫出離子方程式）．

按要求填空：
（1）有機物命名：
；．
（2）依據(jù)名稱寫出物質：3，4-二甲基-4-乙基庚烷；3，4，4-三甲基-1-戊炔
（3）已知有機物降冰片二烯的分子結構可表示為：
①降冰片二烯的分子式為．
②降冰片二烯屬于．
a．環(huán)烴   b．不飽和烴   c．烷烴  d．烯烴．

（1）的名稱是
（2）寫出化合物A中含氧官能團的名稱
（3）某物質的實驗式是Co（NH₃）₅BrSO₄，向它的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象；加入強堿處理，也無氣體放出．若加入AgNO₃溶液時，產生淡黃色沉淀．寫出它的配位化學式．

工業(yè)廢水中含有多種有害成分，任意排放將造成嚴重污染，進行分類處理達標后才能排放．
（1）含有Cu²⁺等離子的廢水，常加入FeS等難溶物質作為沉淀劑除去．請用離子方程式說明上述除雜的原理．實驗室可利用FeS制取H₂S，若將H₂S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na⁺與其他微粒的濃度關系是c（Na⁺）=．
（2）含鉻廢水有毒，危害很大．處理方法是在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因．
已知：

（3）廢水中的氨可以回收再利用．
①氨能設計成如圖所示的堿性燃料電池．產生的X氣體可直接排放到大氣中．a電極作極，其電極反應式為．
②加水稀釋氨水的過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是．
A．c（H⁺）                B．

c(OH-)

c(NH3?H2O)

C．c（H⁺）?c（OH^-）        D．c（NH₄⁺）+c（H⁺）
③T℃下，NH₃?H₂O的電離常數(shù)為K_a，NH₄⁺的水解平衡常數(shù)為K_h，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=．
④一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N₂和H₂發(fā)生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，測得0到10s內，c（H₂）減小了0.75mol?L^-1，下列說法正確的是
A．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol^-1
B．10s內氨氣的平均反應速率為0.025mol?L^-1?s^-1
C．10s到15s內c（NH₃）增加量小于0.25mol?L^-1
D．達平衡后，分離出少量NH₃，平衡向正反應方向移動，v_正增大．

某�；瘜W實驗小組同學進行有關NO₂氣體的系列實驗．
（1）如圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產生氣體的顏色是，試管中收集的氣體顏色是，寫出試管中發(fā)生反應的化學方程式．
（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色（填“變深”、“不變”或“變淺”）．

A-G分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（部分反應物、生成物未列出）．已知：C、D、E、F中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；B為單質；D的水溶液顯淺綠色．

（1）寫出化學式：
A：     C：    F：
（2）寫出反應的化學方程式：A→B   B→C
（3）寫出反應的離子方程式：D→E
（4）檢驗E溶液中陽離子的試劑是，證明其存在的現(xiàn)象是：．

化學反應中均伴隨著能量的變化．某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化．
（1）通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度（填“升高”或“降低”）；
②燒杯中的溫度（填“升高”或“降低”）．
（2）寫出Ba（OH）₂?8H₂O跟NH₄Cl的反應的化學方程式：．

氨在國民經濟中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2mol NH₃，放出92.2kJ熱量．工業(yè)合成氨的熱化學方程式是．
（2）工業(yè)生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應的化學方程式為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

═x，如圖所示是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α%）的關系．α隨著x增大而增大的原因是．
③圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率為．

寫出下列微粒的電子式
（1）Cl₂（2）H₂O
（3）NH₃（4）MgF₂
寫出下列微粒的結構式
（5）CO₂（6）N₂
（7）CH₄（8）H₂O．

對于化學反應N₂+3H₂═2NH₃，當分別用N₂、H₂、NH₃三種物質表示該反應的速率時，它們的速率之比等于．