某無色溶液M可能含有離子OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-、NH₄⁺、MnO₄^-、Cu²⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺中的若干種．取一定量的M溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是（　　）

有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中能夠發(fā)生水解反應(yīng)且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

下列說法正確的是（　�。�
①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體    
②含有陽離子的晶體一定是離子晶體
③非極性分子中一定含有非極性鍵        
④s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同
⑤含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度
⑥因?yàn)镠-F的鍵能大于H-Cl的鍵能，所以HF的沸點(diǎn)高于HCl
⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
⑧中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體．

X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（　�。�

在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，
（1）鋅為極，電極反應(yīng)式為，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為．
（2）銀電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是．

（1）乙醇分子中的化學(xué)鍵有如圖所示的五種情況：則乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，斷裂的鍵是；發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)斷裂的鍵是；與金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂的鍵是；在銅或銀做催化劑、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)斷裂的鍵是：．
（2）在有機(jī)物①②CH₂=CH₂③CH≡CH ④-CH₂OH⑤-CH₃⑥CH₃COO- ⑦CH₃CH₂CH₂CH₂Br中屬于芳香烴的是；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是；能發(fā)生消去反應(yīng)的是；能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的是． （填寫上述物質(zhì)的序號）

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe₂O₃）：
（2）FeCl₃溶液中加入NaOH溶液：
（3）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：
（4）少量CO₂通入澄清石灰水中：．

某溫度時(shí)，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為；
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí)；
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=．

同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比是；同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體的體積比是；同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體中所含氫原子個數(shù)比是；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是．