下列說法錯誤的是（　　）

下列物質(zhì)：①Cu   ②液態(tài)SO₂  ③純醋酸  ④NaHCO₃  ⑤Ba（OH）₂溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是；（填序號）
（2）Ba（OH）₂的電離方程式：；
（3）寫出NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：；
（4）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（5）Ba（OH）₂是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
①該Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為；
②溶液中由水電離出c（OH^-）═；
③與某濃度HCl溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=．

合成氨對工農(nóng)業(yè)發(fā)展有著重要意義，下面是對有關(guān)其應(yīng)用的研究．
（1）隨著對臺成氫研宄的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)猓�分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜儆電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）．陰極的電極反應(yīng)式為．
（2）氨的催化氧化應(yīng)用于硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH₃和O₂可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H═-9072kJ?mol^-1 K=1.1×10²⁶
②4NH₃（g）+4O₂（g）?2N₂O（g）+6H₂O（g）△H═-1104.9kJ?mol^-1 K=4.4×10²⁸
③4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H═-1269.02kJ?mol^-1 K=7.1×10³⁴
寫出500℃，N₂氧化為NO的熱化學(xué)方程式，
上述反應(yīng)中，②、③是副反應(yīng)．若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置研究合成氨反應(yīng)，裝置如圖所示，膈板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器均發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）

①若向M、N中，各通入1mol N₂和3mol H₂．初始M、N客積相同，并保持溫度不變．則到達(dá)平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率a（N₂）Ma（N₂）N，M，N迭到平衡的時間t_Mt_N．
②若在某件下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在容器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有N₂ 1.0mol，H₂ 0.4mol，NH₃ 0.4mol，此時容積為2.0L．則此條件下的平衡常數(shù)為：保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器內(nèi)通入0.36mol N₂，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由．

（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為；
③X的轉(zhuǎn)化率為；
（2）恒溫恒容時，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g），下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．
①C（s）的濃度不再改變           ②CO₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變
③氣體的質(zhì)量不再改變             ④氣體的密度不再改變
⑤單位時間內(nèi)消耗1mol CO₂，同時生成2mol CO
⑥n（CO₂）：n（CO）=1：2         ⑦v_正（CO₂）=2v_逆（CO）

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)在s時達(dá)到平衡狀態(tài)；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為．
（4）已知在一定條件下，斷裂1mol X、1mol Y和1mol Z中化學(xué)鍵分別吸收436kJ、151kJ和298kJ能量，則上述反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)生成1mol Z時的熱效應(yīng)為kJ．

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列各圖所示（部分反應(yīng)條件或產(chǎn)物已略去）．請按要求回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示：
①常溫下，若A為化合物，C為紅棕色氣體，D為強(qiáng)電解質(zhì)，則X所在周期表中的位置是；用方程式表示A溶于水，使酚酞變紅的原因：．
②常溫下，若A為固體單質(zhì)，D為強(qiáng)電解質(zhì)，則D可能的化學(xué)式為、．符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式：．
（2）若A、B、C均含有同一種短周期元素Y，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示：
若Y的周期數(shù)等于主族序數(shù)；鹽A溶液顯酸性：鹽B溶液顯堿性，且焰色反應(yīng)為黃色；C為兩性氫氧化物．
請用離子方程表示B溶液顯堿性的原因：．
在實(shí)驗(yàn)室里，欲使A溶液中的陽離子全部沉淀出來轉(zhuǎn)化為C，所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為．

（1）與氮元素類似，磷元素與氫元素也可形成一系列氫化物，其中最重要的是PH₃，稱為膦，膦溶于水呈（填“酸性”“堿性”或“中性”），其穩(wěn)定性比氨（填“強(qiáng)”或“弱”）
砷是第四周期與磷同族元素，則砷酸的酸性比磷酸（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）根據(jù)周期表對角線規(guī)則，Be與Al單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，又知AlCl₃熔沸點(diǎn)較低，易升華．寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成Na₂BeO₂），Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用試劑鑒別，BeCl₂是（填“離子化合物”或“共價化合物”），其電子式為．

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（1）0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出kJ熱量；
（2）用10.0L 0.10mol/L CH₃COOH溶液與20.0L 0.10mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量（選填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是；
（3）用2L 0.5moL/L的H₂SO₄與1L 1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量（選填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是．

向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3c（g），各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t₀～t₁階段c（B）未畫出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t₂、t₃、t₄各改變一種不同的條件．
（1）若t₁=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V（C）=．
（2）t₃時改變的條件為，
B的起始物質(zhì)的量為．
（3）t₄～t₅階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為akJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（4）請?jiān)谌鐖D3中定性畫出工業(yè)合成NH₃中H₂的逆反應(yīng)速率（V）隨時間（t）變化關(guān)系的圖象．（其相應(yīng)的變化特點(diǎn)為：t₁達(dá)到平衡，t₂降溫，t₃又達(dá)到平衡，t₄增大壓強(qiáng)，t₅再次達(dá)到平衡．）

（1）在下列物質(zhì)中：①CO₂   ②KOH   ③He   ④BaSO₄  ⑤NaCl．其中只含有離子鍵的是（填序號，下同），既含有離子鍵又含有共價鍵的是，不含化學(xué)鍵的是．
（2）下列物質(zhì)在所述變化中：①燒堿熔化  ②HCl氣體溶于水  ③NH₄Cl受熱分解  ④干冰升華．其中化學(xué)鍵未被破壞的是（填序號，下同），僅發(fā)生共價鍵破壞的是，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是．