實驗室用加熱l-丁醇、溴化鈉和濃H₂SO₄的混合物的方法來制備1-溴丁烷時，還會有烯、醚等副產(chǎn)物生成．反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾，分離得到1-溴丁烷，已知相關(guān)有機物的性質(zhì)如下：

	熔點/℃	沸點/℃
1-丁醇	-89.53	117.25
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁   醚	-95.3	142.4
1-丁烯	-185.5	-6.5

（1）反應(yīng)中由于發(fā)生副反應(yīng)而生成副產(chǎn)物的有機反應(yīng)類型有，．

（2）制備1-溴丁烷的裝置應(yīng)選用上圖中的（填序號）．反應(yīng)加熱時的溫度不宜超過100℃，理由是；較好的加熱方法．
（3）當給燒瓶中的混合物加熱時，溶液會出現(xiàn)橘紅色，其原因是．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來，應(yīng)選用的裝置是．該操作應(yīng)控制的溫度（t）范圍是．

元素R的氣態(tài)氫化物化學式為H₂R，其最高價氧化物含氧60%，R所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，
（1）R在元素周期表中位于第周期，第族；
（2）已知17g H₂R與500mL NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的是（寫元素符號）．
（2）寫出X、Z、Q形成的化合物的電子式．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A 

C

D

 B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體，
①如果A、D均由三種元素組成且A、B、D溶液呈堿性，由B轉(zhuǎn)化為A的離子方程式為．
②如果A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為．

分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）

物   質(zhì)	需加入的試劑	有關(guān)離子方程式
（1）HNO3（H2SO4）
（2）Cu（Fe）
（3）NaCl（Na2CO3）

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．
（1）常溫下用1mol?L^-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂氣體，此反應(yīng)的離子方程式為；該溶液pH＜7的原因是（結(jié)合方程式回答）．以石墨作電極，電解該物質(zhì)的飽和溶液時，只有一個電極產(chǎn)生氣體，寫出陽極的電極反應(yīng)式．
（2）請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的離子．
Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）某同學在常溫下設(shè)計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質(zhì)．

實驗①可說明（填字母）
A．該Na₂S₂O₃溶液中水電離的c（OH^-）=10^-8mol/L       B．H₂S₂O₃是一種弱酸
C．Na₂S₂O₃是一種弱電解質(zhì)    D．Na₂S₂O₃水解方程式為S₂O₃^2-+2H₂O?H₂S₂O₃+2OH^-
寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）實驗室制得的Na₂S₂O₃粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測定粗產(chǎn)品中Na₂S₂O₃?5H₂O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO₄標準液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO₄溶液不反應(yīng)）．
稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S₂O₃^2-全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積20.00mL．（5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）．試回答：
①此滴定實驗是否需要指示劑（填“是”或“否”），KMnO₄溶液置于 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
③產(chǎn)品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分數(shù)為．

4.6g鈉和一定量的水完全反應(yīng)后得到100mL的NaOH溶液，求：
（1）標準狀況下放出氫氣的體積是多少？
（2）所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若將所得NaOH溶液加水稀釋到200mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

實驗室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實驗過程如圖一所示．

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^-，其離子方程式為；該操作將I₂還原為I^-的目的是．
（2）操作X的名稱為．
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖二所示）．實驗室控制在較低溫度下進行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液為．

（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一種或兩種，請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I^-、IO₃^-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在．實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液．

硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題，由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）將燒堿吸收H₂S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：
S^2--2e^-═S，（n-1）S+S^2-═S_n^2-．
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：．
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成．
（2）將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是．
②反應(yīng)中當有1mol H₂S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量不變，需消耗O₂的物質(zhì)的量為．
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有．
（3）H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣和H₂，若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖3所示，H₂S在高溫下分解反應(yīng)的化學方程式為．

已知可簡寫為．現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為．
（1）W的分子式為．
（2）下列有關(guān)W的說法，不正確的是（填選項）．
a．能發(fā)生還原反應(yīng)   b．能發(fā)生氧化反應(yīng)    c．能發(fā)生加聚反應(yīng)
d．等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者較大．

某溶液可能含Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cu²⁺、Ba²⁺和Na⁺．探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（填寫表中的空格）

	實驗操作與現(xiàn)象	實驗結(jié)論	判斷理由
步驟一	加入過量NaOH溶液，得到藍色沉淀；	肯定有Cu2+、肯定無   ．	肯定無該離子的理由   ．
步驟二	將藍色沉淀過濾、洗滌、灼燒得到24.0g固體；	Cu2+物質(zhì)的量濃度 為   mol/L	Cu元素守恒
步驟三	向上述濾液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．	肯定有Cl-、   ； 肯定無Ba2+．	肯定有Cl-的理由   ．

（1）步驟二過濾所需玻璃儀器有．
（2）步驟三發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）若100mL溶液中含有0.3mol Na⁺，則向步驟三的濾液中加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥，可得到g白色沉淀．