如圖所示的五中元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是（　�。�

1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯代物．該烴的結(jié)構(gòu)簡式是（　　）

下列物質(zhì)會造成“白色污染”的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸．化學(xué)反應(yīng)方程式為．
Ⅱ．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe₃O₄薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO₂和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是（填化學(xué)式），整個過程中，每有168g Fe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移 mol 電子．

為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（一）分子式的確定：
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧氣6.72L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是．
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為，該物質(zhì)的分子式是．
（二）結(jié)構(gòu)式的確定：
（3）核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

用Na₂CO₃?10H₂O晶體，配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）應(yīng)稱取Na₂CO₃?10H₂O晶體的質(zhì)量：．
（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na₂CO₃?10H₂O晶體失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用．其中引起所配溶液濃度偏高的有偏低的有（填序號），
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液   B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（4）容量瓶使用前應(yīng)該先．

化學(xué)式為C₂H₆O的化合物A具有如下性質(zhì)：
A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
A+CH₃COOH

濃硫酸

△

有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是．
A．一定含有-OH    B．一定含有-COOH   C．A為乙醇     D．A為乙醛
（2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作．
（3）A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）化合物A和CH₃COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，A的單質(zhì)是密度最小的氣體；B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的

1

4

；C的陽離子C⁺比B原子多2個電子；D和C具有相同的電子層數(shù)，D-的離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同；E和B具有相同的最外層電子數(shù)，但比B多一層．
請寫出相應(yīng)的元素符號：A、B、C、D、E．

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實(shí)驗(yàn)．請回答以下問題：
（1）配制濃度為 2mol/L的NaOH溶液100mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)將（填寫代號，下同）．
A．等于8.0g            B．等于8.00g       C．大于8.0g          D．等于0.2g
（2）要配制濃度約為2.00mol/L的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是．
A．稱取8.0g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8.0g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C．稱取8.0g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D．稱取8.0克NaOH固體，加入燒杯中溶解，冷卻后移入100ml容量瓶，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液加入容量瓶，然后加入蒸餾水至刻度線，反復(fù)搖勻．
（3）下列操作會使配制的BaCl₂溶液濃度偏低的是．
A．配制1L 0.1mol/L的BaCl₂溶液時，將砝碼放在左盤上，BaCl₂放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩
（4）某實(shí)驗(yàn)中需2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為，稱取Na₂CO₃的質(zhì)量為．