濕法煉鋅的冶煉過(guò)程可用如圖簡(jiǎn)略表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H=a kJ?mol^-1，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則a0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）ZnS焙燒的反應(yīng)2ZnS+3O₂

焙燒  .

2SO₂+2ZnO所涉及的物質(zhì)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是，不含離子鍵的化合物是．
（3）電解過(guò)程中析出鋅的電極反應(yīng)式為．
（4）產(chǎn)生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為．
（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲(chǔ)存電量高、成本低、沒(méi)有安全隱患等優(yōu)點(diǎn)．該電池的總反應(yīng)為2Zn+O₂═2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為．25℃時(shí)，以該電池為電源，用兩個(gè)等質(zhì)量的銅棒作電極電解500mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，一段時(shí)間后切斷電源，對(duì)電極干燥并稱量，測(cè)得兩電極的質(zhì)量差為9.6g，則至少需要L空氣（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）進(jìn)入該電池．

I已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+Zn（NO₃）₂+3H₂O，則：
（1）該反應(yīng)的還原劑為，還原產(chǎn)物為．（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）若產(chǎn)生的N₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A．
II化學(xué)與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，請(qǐng)用化學(xué)方程式描述以下生產(chǎn)生活中的實(shí)例：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要方法：
（2）氯堿工業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)氯氣的主要方法：
（3）飼養(yǎng)金魚(yú)用的自來(lái)水必須經(jīng)過(guò)太陽(yáng)暴曬后才能使用：．

①某學(xué)生根據(jù)SO₂具有還原性判斷SO₂和Na₂O₂反應(yīng)能生成硫酸鈉，該同學(xué)無(wú)法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（A為SO₂的發(fā)生裝置，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去）．
裝置中B的作用是，D的作用是．
②為確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是（選填序號(hào)）．
A．用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒
B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成．

如圖表示反應(yīng)X（g）?4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃時(shí)，X的濃度隨時(shí)間變化的曲線

（1）200℃時(shí)，5min內(nèi)用Y表示平均反應(yīng)速率．
（2）200℃在8min時(shí)，Z的濃度為．
（3）200℃在時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到平衡．
（4）200℃時(shí)，第7min時(shí)刻，V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）從圖中可以看出，a200（填“＞”、“＜”、“=”）．

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂
（1）相同溫度下，若上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為K₁，K₁的表達(dá)式為，若反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，那么K₁?K₂=．
（2）反應(yīng)1化學(xué)平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如表：

t/℃	700	800	850	1000	1200
K1	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

該反應(yīng)的△H2O（選項(xiàng)“＞”、“=”、“＜”）
（3）某溫度下，反應(yīng)1的化學(xué)平衡常數(shù)為2.225．在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中通入CO₂（g）和H₂（g），這兩種物質(zhì)的起始濃度如表：

起始濃度	甲	乙	丙
c（CO2）（mol/L）	0.01	0.02	0.02
c（H2）（mol/L）	0.01	0.01	0.02

反應(yīng)速率最快的是（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡時(shí)，H₂轉(zhuǎn)化率最大的是（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H₂的轉(zhuǎn)化率為．
（4）能判斷反應(yīng)Ⅰ是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．相同時(shí)間內(nèi)消耗H₂的速率和消耗CO 的速率相等
D．c（CO₂）=c（CO）

8.5g NH₃的物質(zhì)的量是mol，含有個(gè)氨分子，個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是L．

（1）寫(xiě)出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
-CH₂CH₃、-OH、醛基、羧基．
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為．
（3）按要求表示下列有機(jī)物：
①丙基的同分異構(gòu)
②4，4，5-三甲基-2-己炔（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
③1-戊烯（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
④2，2-二甲基-4-乙基己烷（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

（1）按系統(tǒng)命名法命名CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名稱是
（2）寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2，3-二甲基-4-乙基已烷
（3）下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜圖中只給出一種峰（信號(hào)）的是
A、CH₃-CH₃    B、CH₃COOH    C、CH₃COOCH₃   D、CH₃COCH₃．

Ⅰ、稀氨水中存在下述電離平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
試分析向溶液中分別加入下列物質(zhì)時(shí)，平衡如何移動(dòng)：（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”）
（1）加入固體NH₄Cl（2）加入固體NaOH（3）加入蒸餾水
Ⅱ、下列物質(zhì)中：①M(fèi)gCl₂   ②NaOH溶液   ③熔融KNO₃   ④純醋酸   ⑤Na
⑥氨氣     ⑦乙醇    ⑧CaCO₃    ⑨Al（OH）₃  ⑩CO₂
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：；（填序號(hào)，以下同）
（2）屬于非電解質(zhì)的是：．