現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g），在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（C%）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題：

（1）若甲圖中分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則曲線(xiàn)表示無(wú)催化劑的情況（填字母，下同）；
（2）根據(jù)乙圖可判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；
（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值（填取值范圍）；
（4）若丙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入惰性氣體的情況，則曲線(xiàn)表示恒溫恒容的情況．

可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0 從反應(yīng)開(kāi)始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動(dòng)至新的平衡，該變化過(guò)程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時(shí)間變化情況如下圖所示：試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素和平衡移動(dòng)的方向：

A：平衡移動(dòng)的因素：，平衡移動(dòng)的方向：
B：平衡移動(dòng)的因素：
C；平衡移動(dòng)的方向；．

在一定溫度下，固定容積的容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：
（1）時(shí)（填t₁、t₂或者t₃），正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．
（2）計(jì)算0到t₂時(shí)間內(nèi)N的反應(yīng)速率是．（用t₂的式子表示）
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和與A^-的核外電子總數(shù)相等．E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D、E．（填元素符號(hào)）
（2）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是．C的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）用電子式表示E與A形成化合物的形成過(guò)程：．

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是，Z₂Y₂的電子式是．
（2）工業(yè)合成XQ₃是放熱反應(yīng)．下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是．
a．升高溫度            b．加入催化劑
c．將XQ₃及時(shí)分離出去    d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）WQ₄Y與Y₂的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是．
（4）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

（宏志班做）
在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L．求：
（1）用氣體M來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比？
（3）N的轉(zhuǎn)化率是多少？
（4）平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？

某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一盛有無(wú)色溶液的試劑瓶標(biāo)簽破損（如圖），請(qǐng)你根據(jù)已掌握的知識(shí)，對(duì)該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液作出三種猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫(xiě)出每一種猜想的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論．

	猜想的化學(xué)物質(zhì)	檢驗(yàn)需要的試劑	操作、現(xiàn)象和結(jié)論
1
2
3

用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol?L^-1的稀硫酸，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩慢倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液都倒入容量瓶中
C．將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中
D．檢查100mL容量瓶口是否有漏液現(xiàn)象
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面距刻度線(xiàn)1～2cm處
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切
（1）正確的操作順序應(yīng)該是．
（2）進(jìn)行A步操作的時(shí)候，應(yīng)該選用的是（填序號(hào)）．
①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒
如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒讀數(shù)如圖所示，配制的稀硫酸的濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（3）進(jìn)行A步操作后，必須，才能進(jìn)行C步操作．

下列離子方程式中正確的是（　�。�

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）