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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是

．（可以多選）
A．用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素．
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)．
G．促使過(guò)飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
H．用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀．
（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?div id="qalwfyi" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

．（可以多選）

（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol?L^-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

①e處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

．
②b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

．
③c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol．
④通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？

（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₂．在不同溫度時(shí)K₁、K₂的值如下表：

溫度/K	K₁	K₂
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

請(qǐng)解答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K與K₁、K₂的關(guān)系式為

；
（2）當(dāng)溫度為973K時(shí)，K=

；進(jìn)一步地，可知反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO₂（g）和H₂（g），在1173K時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)條件．各物質(zhì)濃度變化（mol/L）見(jiàn)下表：

時(shí)間/min	CO₂	H₂	CO	H₂O
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.1740	0.2740	0.0260	0.0260
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

則①前2min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均速率是

．
②在3min～4min之間，反應(yīng)處于

狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min時(shí)，使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的可能原因（即改變的條件）是

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)離子方程式
（1）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng)；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升CO₂通入250ml 2mol/L的氫氧化鈉中；
（4）向氫氧化鋇溶液中逐滴加入NaHCO₃溶液至恰好沉淀完全．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃
（1）已知：64g SO₂完全轉(zhuǎn)化為SO₃會(huì)放出85kJ熱量．SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的熱化學(xué)方程式是

．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

．
（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速度

．該反應(yīng)K值將

．壓強(qiáng)將

．（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）450℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是

．
a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min
（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是

（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．增加SO₃的物質(zhì)的量 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．催化劑
（6）在15分鐘時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率是

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑BF₃的過(guò)程如下：

（1）下列對(duì)晶體類(lèi)型判斷正確的是

．

	Na₂B₂O₇	CaF₂	H₃BO₃	NH₃
A	原子晶體	金屬晶體	原子晶體	分子晶體
B	離子晶體	分子晶體	離子晶體	分子晶體
C	離子晶體	離子晶體	分子晶體	分子晶體
D	分子晶體	離子晶體	分子晶體	離子晶體

（2）已知：硼酸的電離方程式為H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺，試依據(jù)上述反應(yīng)寫(xiě)出[Al（OH）₄]^-的結(jié)構(gòu)式

．
（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

．
A．NH₃呈平面三角形，氮原子發(fā)生sp²雜化，氮原子孤電子對(duì)數(shù)為0，非極性分子
B．NH₃呈三角錐形，氮原子發(fā)生sp³雜化，氮原子成鍵電子對(duì)數(shù)為3，極性分子
C．BF₃呈平面三角形，硼原子發(fā)生sp²雜化，硼原子周?chē)碾娮訑?shù)為6，非極性分子
D．BF₃呈三角錐形，硼原子發(fā)生sp³雜化，硼原子孤電子對(duì)數(shù)為1，極性分子
（4）在硼、氧、氟、氮中，電負(fù)性由小到大排序?yàn)?div id="hsktcdo" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

（用元素符號(hào)表示，下同）；第一電離能由大到小的順序是

．
（5）由12個(gè)B原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，B晶體的熔點(diǎn)為1873℃．下列有關(guān)硼晶體的判斷正確的是

．（填字母）
A．硼晶體是原子晶體，1個(gè)單元含30個(gè)B-B鍵
B．該結(jié)構(gòu)單元含有30個(gè)正三角形
C．該結(jié)構(gòu)中，含有非極性鍵和極性鍵
D．硼晶體與硅晶體類(lèi)型和空間結(jié)構(gòu)相同

（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①圖2六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)中，層與層之間的作用力名稱(chēng)是

．
②在圖2六方BN晶體片層結(jié)構(gòu)的每個(gè)正六邊形中，氮原子、硼原子和氮-硼鍵數(shù)目之比為

．

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A、1：1	B、1：2
C、1：3	D、2：1

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