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科目： 來(lái)源： 題型：

今有標(biāo)簽?zāi)：磺宓膬善吭噭恢婪謩e是淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用兩種方法鑒別．
（1）
 
．
（2）
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知①R-CH（OH）2
-H2O
R-CHO
②不能被氧化劑氧化（R，R′，R″均表示烴基），根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理回答下列問(wèn)題：
（1）寫出在有Cu和加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫出丙炔與HBr 1：2加成產(chǎn)物（氫原子加在含氫較多的碳上）完全水解后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）C4H10O分子屬于醇類的同分異構(gòu)體有
 
種，若向其中加入酸性高錳酸鉀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）已知1100℃時(shí)，K=0.263，溫度升高，平衡常數(shù)K
 
（增大，減小或不變）．
（3）1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（填是或否），此時(shí)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（填＞，＜，=）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KNO3晶體②SO2③醋酸④Cu⑤固體BaSO4⑥純蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融NaCl．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（填相應(yīng)序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 

（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
 

（4）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式．
①Ba（OH）2
 

②Al2（SO4）3
 

③H2SO4
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：A．氯化鈉溶液；B．金屬鈉；C．氫氧化鈉晶體；D．硫酸鈉晶體；E．碳酸鈉晶體．請(qǐng)將它
們填充到下列橫線上． （填選項(xiàng)字母）

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液10mL，試求：
（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)．

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科目： 來(lái)源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
（1）硝酸
 
；（2）氫氧化鉀
 
；（3）氯化銅
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

使一定質(zhì)量的Zn與100mL 18.5mol/L濃流酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體共
35.84L
22.4L/mol
，將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得該溶液的pH=1．
①求所得氣體的成分及其體積比．
②向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，求所生成沉淀的質(zhì)量．

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科目： 來(lái)源： 題型：

電解質(zhì)是指在
 
或
 
下能夠?qū)щ姷?div id="rd3fvzr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．酸、堿、鹽等電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠
 
出自由移動(dòng)的離子．

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科目： 來(lái)源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mo1-1
（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含
SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是
 
（選填序號(hào)）
①升高溫度                             ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大      ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說(shuō)明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填序號(hào)）
①v（O2）正=2v（SO3）逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化  ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 
．
A．4mol SO2和2mol O2　　　　　   B．6mol SO2和6mol O2
C．4mol SO2和4mol O2　　　       D．6mol SO2和4mol O2．

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