現要配制250mL 2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，計算需稱取Na₂SO₄?10H₂O的質量．

某溫度下SO₂的轉化反應（2SO₂+O₂?2SO₃）的平衡常數K=576 下面三個混合體系中各物質的濃度如下表：

體系	c（SO2）  mol/L	c（O2）  mol/L	c（SO3）  mol/L	反應方向
（1）	0.0600	0.400	2.00
（2）	0.0960	0.300	0.500
（3）	0.300	0.0400	1.44

試判斷各體系中反應進行的方向：
體系（1）
體系（2）
體系（3）．

A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：A

O2

B

O2

C

H2O

D

（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途
（2）若A為淡黃色固體單質，寫出B→C轉化的化學方程式
（3）若A為單質，D為弱酸，則A在工業(yè)生產中可用于制備另一種非金屬單質，該反應的化學方程式為
（4）若C是紅棕色氣體，則A的化學式可能為．C轉化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質量比為．

研究和開發(fā)CO₂和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度，壓強的關系如圖：

（i）該反應屬于反應：（填“吸熱”或“放熱”）．
（ii）100℃時，該反應的平衡常數：K=；（用a、b的代數式表示）．若一個可逆反應的平衡常數K值很大，對此反應的說法正確的是：填序號）
a．該反應使用催化劑意義不大；
b．該反應發(fā)生將在很短時間內完成；
c．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很��；
d．該反應一定是放熱反應；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH₂，達到平衡時CO轉化率（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數：．
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH₂，反應生成CH₃OH（g），達到平衡時，CO轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時的壓強倍．
（2）某溫度條件下，若將CO₂（g）和H₂（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol
則CO₂（g）和H₂（g）反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為：．

將2.3g金屬鈉投入到足量水中，所得溶液的體積為100mL．計算：
（1）產生的氣體的體積（在標準狀況下）；
（2）所得溶液溶質的物質的量濃度．

周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu₂（OH）₂CO₃（堿式碳酸銅）．銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為：2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃．該反應中的還原劑是，清除銅銹可以選擇的試劑是．

能源的相互轉化和利用是科學家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣．反應為：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1．
①該反應自發(fā)進行的外界條件是．
②在一個恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填相應的編號）．
A．CO和H₂的體積分數相同       B．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
C．容器中的壓強不變           D．消耗H₂O的速率等于生成H₂的速率
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進行反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），得到如下二組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4
2	900	2	1	0.4	1.6

①該反應的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②計算實驗2條件下平衡常數的值K=．
③已知某組實驗c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ（如圖一）．若在t₀時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅱ

（3）pKa表示的是弱電解質電離平衡常數的負對數，即pKa=-lgKa，有關數據如圖二：
①0.01mol?L^-1 NaHSO₃溶液的pH=b₁，0.01mol?L^-1 NaHCO₃溶液的pH=b₂，則b₁b₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②向10mL 0.01mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.01mol?L^-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），則以下四種微粒K⁺、H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-，其濃度由大到小的順序為．

在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5mol/L CuSO₄溶液．5min后，在一個石墨電極上游6.4g Cu析出．試回答下列問題：
（1）極發(fā)生氧化反應，電極反應式為．
（2）此時得到的O₂體積（S．T．P標況）是L，溶液的PH=．

現有以下有機物：①CH₃CHO ②CH₃CH₂OH  ③CH₃COOH ④HCOOC₂H₅
（1）能與NaOH溶液反應的有；
（2）能與銀氨溶液反應的有；
（3）既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應的有；
（4）能發(fā)生氧化反應的有（除燃燒以外）．

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO₂（約45%）、Fe₂O₃（約40%）、Al₂O₃（約10%）和MgO（約5%）．
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	2.2	3.2
Al3+	3.7	4.7
Mg2+	9.6	11.1

某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素，請回答下列問題．

（1）試劑A的化學式：；固體C的化學式：；操作I的名稱：；
（2）請你按上述框圖形式進一步完成由“溶液D”到“Al₂O₃”的流程（注明試劑、條件和操作）；為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（3）若用鐵粉還原Fe³⁺，測得的鐵元素的含量（填“偏大”或“偏小”或“不變”）；如何確定Fe³⁺已全部被還原：；
（4）判斷到達滴定終點的現象是；
（5）某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10^-2mol/L KMnO₄標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液10.00mL，則硫酸渣中鐵元素的質量分數是．