一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H₂的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的（　�。�

下列措施中，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�

區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�

硅單質(zhì)及其化合物在材料領(lǐng)域中一直扮演著主要角色．下列敘述中，不正確的是（　　）

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

由此可得出（　�。�

將下列各組物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：①正丁烷與異丁烷、②金剛石和石墨、③冰與水、④¹⁶O與¹⁸O、⑤干冰與二氧化碳，并對(duì)其異同點(diǎn)進(jìn)行分析：（填序號(hào)）
（1）互為同素異形體的是；
（2）互為同分異構(gòu)體的是；
（3）屬于同一種化合物的是； 
（4）互為同位素的是．

反應(yīng)：2Cl₂（g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂（g）（吸熱反應(yīng)）建立平衡后，在其它條件不變時(shí)（填“變大”、“變小”或“不變”）：
（1）體積恒定情況下，通入O₂后H₂O的物質(zhì)的量；O₂的物質(zhì)的量（與未通入O₂之前比較）；HCl的物質(zhì)的量．
（2）體積恒定情況下，通入Ne后HCl的物質(zhì)的量．
（3）加入催化劑，HCl的物質(zhì)的量．

硅及其化合物是非金屬材料的主力軍．
（1）畫(huà)出硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式，推測(cè)氮化硅中含有（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）；
（3）漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒(méi)有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載．20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式：BaCuSi₂O_x，Cu為+2價(jià)），請(qǐng)將其改寫(xiě)為氧化物形式；
（4）已知在一定條件下存在反應(yīng)：SiO₂+3C

高溫  .

SiC+2CO↑，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）NaHSO₄；Al₂（SO₄）₃．
（2）現(xiàn)有下列兩組物質(zhì)：①H₂、CaCO₃、HCl、NH₃ ②氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液．請(qǐng)你從組成的元素、物質(zhì)的性質(zhì)等多個(gè)角度用兩種不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)從每組中選出一種不同類(lèi)的物質(zhì)，并指出其分類(lèi)依據(jù)，寫(xiě)在下面相應(yīng)的表格內(nèi)．

組別	被選出的物質(zhì)	分類(lèi)依據(jù)
第①組
第②組