甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應可以制備甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為．
（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H₂，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）= L．
（3）關于反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是（填
字母）．
A．CO的含量保持不變     
B．容器中CH₃OH濃度與CO濃度相等
C．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）
D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是．
A．溫度：T₁＜T₂＜T₃
B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）；ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
（5）已知CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ?mol^-1，試寫出由CO₂和H₂制取甲醇的熱化學方程式．

一同學用某種粗鹽（主要含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂等物質(zhì)）進行提純實驗，步驟如圖所示．
請回答下列問題

（1）步驟①和②的操作名稱是．
（2）步驟②中加入過量Na₂CO₃的目的是，
固體A中含有的固體是（寫物質(zhì)的化學式）
（3）步驟③中加入適量鹽酸的目的是，判斷加入鹽酸“適量”的方法是．
（4）步驟④蒸發(fā)液體時要用玻璃棒不斷攪拌液體，目的是．
進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；
②B⁺與A^2-核外電子數(shù)相等；
③A和C兩元素可形成C₂A₃化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
④D與A同主族；
⑤E與B可形成化合物BE；
試回答：
（1）A、B、C、D、E依次各是什么元素（填元素名稱）：
、、、、．
（2）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子其離子半徑的大�。�
（3）寫出D的氫化物的電子式，含鍵（填極性或非極性），屬分子（填極性或非極性）．
（4）寫出B與水反應的離子方程式：．
（5）寫出C的最高價氧化物的水化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：．

加入0.1mol MnO₂粉末于50mL過氧化氫溶液（H₂O₂，ρ=1.1g?mL^-1）中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．
（1）實驗時放出氣體的總體積是
（2）反應放出氣體體積為氣體總體積一半時所需時間為
（3）反應放出氣體體積為氣體總體積的

3

4

時所需時間為
（4）A、B、C、D各點反應速率大小的順序為
（5）解釋反應速率變化的原因．

1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞．
（1）圖Ⅰ是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是（填“A”、“B”或“C”）．
（2）20世紀30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．圖Ⅱ是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：．
（3）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)，從而使有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請在圖Ⅱ中畫出NO₂和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖．

在一定溫度下將3mol CO₂和2mol H₂混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=．
（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數(shù)K₁=0.6，則該溫度下反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)K₂=，反應

1

2

CO₂（g）+

1

2

H₂（g）?

1

2

CO（g）+

1

2

H₂O（g）的平衡常數(shù)K₃=．
（3）已知在1 000℃時，該反應的平衡常數(shù)K₄為1.0，則該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中壓強不變
B．c（CO₂）=c（CO）
C．生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（5）在1 000℃下，某時刻CO₂的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時v（正）v（逆）（填“＞”、
“=”或“＜”）．該溫度下反應達到平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率為．

在2L的密閉容器中，加入1molN₂和3molH₂，發(fā)生 N₂+3H₂?2NH₃，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH₃，求該反應的化學反應速率．

（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在 800℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，CO和H₂O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：
①0～4min時間段平均反應速率v（CO）=
②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=（數(shù)值）．
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為  0.20mol?L^-1和0.80mol?L^-1，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率是
（2）Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應如下：2I^- （aq）+2Fe³⁺（aq）?2Fe²⁺（aq）+I₂（aq）．
上述反應的正反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為v=kC^m（I^-）Cⁿ（Fe³⁺）（ k為常數(shù)）．

	C．（I-）/mol?L-1	C．（Fe3+）/mol?L-1	v/mol?L-1?s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

通過上表所給的數(shù)據(jù)進行計算得知：
①在v=kC^m（I^-）Cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為．
A．m=1，n=1      B．m=1，n=2      C．m=2，n=1      D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應速率的影響Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“小于”“大于”或“等于”）

（1）NO₂可利用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時，將amolNH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，（NH₃?H₂O的K=2×10^-5）（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計）則所滴加氨水的濃度為mol?L^-1．
（2）某溫度（t℃）時，水的離子積為K_W=1×10^-13．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：若所得混合液的pH=2，則a：b=，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是．

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol^-1、-1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ?mol^-1，則由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應生成C₂H₅OH（l）的△H是多少？寫出推導過程．