A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16.0.05mol/L E溶液中只有3種離子，且溶液中的

C(H+)

C(OH-)

=10¹²
①若B為氣體，則B→C的化學(xué)方程式為：
②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e^-就會放熱143.5kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（2）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B溶液呈黃色，與苯酚溶液混合后顯紫色；E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為：
（Ⅱ）D→E的化學(xué)方程式為：
（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應(yīng)實現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則R為；該反應(yīng)的離子方程式為
②若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．將A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量40%的氫氧化鈉溶液，有無色刺激性氣味的氣體生成，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)．寫出反應(yīng)的離子方程式：
（3）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C溶液的pH較�。�電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．將足量的A投入FeCl₂溶液中充分反應(yīng)，有無色無味的氣體生成，且A與氣體的物質(zhì)的量之比為4：1，寫出上述反應(yīng)的離子方程式．

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且含有一種相同的元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)．
（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C是形成酸雨的主要物質(zhì)．請寫出C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個重要原因．請寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．實驗室中檢驗氣體B存在用的試劑或用品為．
（3）若B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)．據(jù)此判斷A元素在周期表中的位置是．請寫出②的離子方程式．
（4）若C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿．寫出反應(yīng)④的離子方程式．

氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的重要研究對象之一．
（1）在實驗室中常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式；

（2）實驗室也可以利用如下反應(yīng)制取氯氣KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O：．若用該反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.344L氯氣，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；
（3）某同學(xué)用排空氣法收集一瓶氯氣并進(jìn)行氯氣與鐵反應(yīng)的實驗：取一根細(xì)鐵絲，用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱，鐵絲保持紅熱，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是．向反應(yīng)后的集氣瓶中加入適  量的蒸餾水，振蕩，然后向所得溶液中滴加亞硫酸鈉溶液，再滴加氯化鋇溶液發(fā)現(xiàn)溶液變渾  濁．寫出上述反應(yīng)的離子方程式：、．

A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均不同族．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且第一電離能I₁（A）＜I₁（C）＜I₁（B），BC₂⁺與AC₂互為等電子體；D、E為同周期相鄰元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列．請回答下列問題（答題時請用相應(yīng)的元素符號表示相應(yīng)元素）：

（1）A元素的價層電子排布圖為；BC₂⁺的電子式為；基態(tài)F原子的核外電子排布簡式．
（2）E元素的電離能情況如圖1所示．E元素在周期表中位于；D元素單質(zhì)形成的晶體晶胞類型屬于堆積．
（3）A、B兩元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，由此可知，化合物甲的晶體類型為，其硬度超過金剛石的原因是．化合物甲的晶體中B原子的雜化方式為．
（4）D、C兩元素可形成的化合物乙．
①現(xiàn)證實化合物乙的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，晶胞中D離子的配位數(shù)為；
②設(shè)D離子半徑分別為a，C離子半徑分別為b，則其晶體的空間利用率為．

生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識，下列敘述正確的是（填序號）．
①碘酒溶液可用于醫(yī)療中消毒；
②麻黃堿具有興奮作用，是國際奧委會嚴(yán)禁使用的興奮劑；
③提純蛋白質(zhì)可采用鹽析的方法；
④氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都是可以用作治療胃酸過多的藥物；
⑤海鮮防腐可用福爾馬林浸泡；
⑥化肥中含有植物營養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境；
⑦蔬菜和水果都是酸性食品；
⑧軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理．

已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，E是電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，G、H分別是周期表中1-18縱列中的第10、12縱列元素．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表位置是，G的核外價層電子排布式為．
（2）E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點（填“高”或“低”），其原因是．
（3）B、C原子的第一電離能較大的是（填元素符號），其原因是．
（4）BD₃^2-離子中B原子采取雜化，任寫一種與BD互為等電子體的分子的電子式．
（5）元素H的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該硫化物的化學(xué)式是．元素H的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為．

短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms¹，B元素的原子價電子排布式為ns²np²，C元素位于第二周期且原子中p亞層與所有s亞層電子總數(shù)相等，D元素原子的L層的p亞層中有3個未成對電子．
（1）C元素原子基態(tài)時的價電子排布式，若A元素為非金屬元素．A與C形成的化合物中的共價鍵屬于鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當(dāng)n=2時．B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化方式為，BC₂屬于 分子（填“極性”或“非極性”），當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體屬于 晶體；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為 （填元素符號）．
（4）如圖為C元素與鈦鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元，該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有 個，該晶體的化學(xué)式為．

已知：A、B、C為中學(xué)常見的單質(zhì)，A為淡黃色固體；D、E、F、M為中學(xué)常見的氧化物，E是磁鐵礦的主要成分（是黑色固體）；H、K為中學(xué)常見的鹽；M是一種常見的無色液體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）物質(zhì)H的化學(xué)式為．
（2）由F與M作用生成G的化學(xué)反應(yīng)基本類型為．
（3）A與C在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（4）G的濃溶液在加熱條件下能跟C反應(yīng)，該反應(yīng)中G體現(xiàn)了（填序號）．
     A．氧化性   B．還原性    C．漂白性   D．酸性
（5）若先將D氣體通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，實驗過程中的現(xiàn)象為．
（6）H溶液在空氣中長期放置會出現(xiàn)紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：．

下圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)Ⅲ和E與G反應(yīng)的原理相同．

回答下列問題：
（1）C與J的水溶液反應(yīng)后生成的含氧酸的電子式是．
（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為．
（3）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為．
（4）E與G反應(yīng)的離子方程式是．
（5）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）工業(yè)上測定反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂，計算出結(jié)果．
①用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時選用的指示劑是．
②生成I₂的反應(yīng)的離子方程式是．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙炔跟溴起加成反應(yīng)，理論上有多少克溴參加反應(yīng)？