（1）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：；
（2）已知陰離子_aX^2-和陽離子_bYⁿ⁺具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關(guān)系為a=；
（3）比較下列大�。ㄌ睢埃尽薄埃肌保�
A．原子半徑：ClNa　B．酸性：H₂CO₃H₂SiO₃；
（4）某元素R氣態(tài)氫化合物的化學(xué)式RH₃，其最高價氧化物中含氧量為20/27，已知該元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，則該元素的名稱是．
（5）反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別如下，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為．
①v（A）=0.15mol/（L?s）�、趘（B）=0.6mol/（L?s）
③v（C）=0.5mol/（L?s）�、躹（D）=0.45mol/（L?s）

已知氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系可用如圖表示，下列是有水參加或生成的幾種反應(yīng)：
①CaO+H₂O═Ca（OH）₂
②2Na+H₂O═2NaOH+H₂↑
③H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
④3S+6NaOH 

△   .

 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
⑤NaOH+HCl═NaCl+H₂O
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中水（填字母）．
A、是氧化劑                 B、是還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑      D、既不是氧化劑又不是還原劑
（2）反應(yīng)③被氧化的元素是（填元素符號）．
（3）上述反應(yīng)中，屬于區(qū)域Ⅲ的是（填序號）．
（4）寫出一種符合區(qū)域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的離子方程式：．

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負(fù)極為，正極的電極反應(yīng)式為．
（2）在2SO₂+O₂?2SO₃ 反應(yīng)中：如果2分鐘內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，用O₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為．
（3）化學(xué)式為C₈H_m的烷烴，m值等于；C_nH₂₂的烷烴，n值等于；
（4）淀粉的化學(xué)式是：；蛋白質(zhì)在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：．

A元素原子M電子層上有6個電子．B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子．
（1）A元素在周期表中的位置周期，  族．
（2）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）AB兩元素形成的化合物的名稱是，化學(xué)式是，該化合物在無色火焰上著燒時，火焰呈色．

2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO₂中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．
完成下列填空：
（1）10Be和9Be．
A．是同一種原子　　　B．具有相同的中子數(shù)　 C．具有相同的化學(xué)性質(zhì)　　　 D．互為同位素
BeCl₂晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則該化合物屬于            晶體．
（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是．
A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”．寫出和Ar核外電子排布相同的簡單陰離子的半徑由大到小的順序（用化學(xué)符號表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是．

A元素原子M層上有6個電子．B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子．
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A、B兩元素形成的化合物的化學(xué)式為；
（3）請寫出A、B兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)實設(shè)計的回收利用方案如下：

（1）氣體X的化學(xué)式是；濾液A與過量氣體X的生成沉淀C的化學(xué)方程式．
（2）檢驗濾液D是否含有Fe³⁺的最佳試劑為（填序號）
A、KMnO₄　　　　　　 B、NaOH　　 　　 　　　C、氯水　　　　 　　　D、KSCN
（3）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）
A．蒸發(fā)皿　　　　 B．石棉網(wǎng)　　 　　 C．燒杯　　　 　　D．玻璃棒
（4）寫出反應(yīng)①的離子方程式；
（5）試劑Y應(yīng)該是一種（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是
A、H₂O₂　　　　　　　　B、H₂S　　    　C、O₂　　　 　　　　D、鐵單質(zhì)
（6）濃硝酸可以溶解銅，也可以溶解上述合金．若固體未完全溶解，則濾液D中Fe元素將以（填“Fe³⁺”或“Fe²⁺”）離子形式存在．

已知：A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A為非金屬單質(zhì)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

（1）若A常溫下為固體．
①寫出反應(yīng)D→B的化學(xué)方程式：．
②某同學(xué)經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)，用含1mol D的溶液制取B時，制取的B總是小于0.5mol，請幫該同學(xué)分析一下原因．
③B是造成環(huán)境污染的物質(zhì)，它造成的環(huán)境問題主要是．工業(yè)上為減小B造成的污染，常對其回收利用，請寫出回收B利用后生成的一種鹽的名稱和化學(xué)式．
（2）若A常溫下為氣體．
①寫出反應(yīng)D→B的離子方程式：．
②當(dāng)有1.5mol Cu參與反應(yīng)時，理論上生成的B的物質(zhì)的量為．
③某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如下兩種檢驗D與銅反應(yīng)生成B的實驗裝置．下列裝置（圖2）中能證明生成的產(chǎn)物B的是圖，不能證明的裝置，請說明原因．

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空：

實驗序號	濃度（mol/L）		時間（min）
			0	10	20	30	40	50	60
1	溫 度	8000C	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2		8000C	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3		8000C	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4		8200C	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）在實驗1，反應(yīng)在0至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂=mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是．
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則達(dá)到平衡時v₃v₁（填＞、=、＜=），且c₃=mol/L．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．理由是．
（5）800℃時，反應(yīng)2A B+D的平衡常數(shù)=，其他條件不變，B、D的起始濃度為0.50mol/L，A的起始濃度為0，達(dá)到平衡時A的濃度為mol/L，B的轉(zhuǎn)化率=．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①氫氣在氯氣中燃燒；
②次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解．