在實(shí)驗(yàn)室中可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳，通過（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置．
A．堿石灰  B．飽和食鹽水  C．濃硫酸  D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是．反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是（填寫編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（3）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：．
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化：紫色→→→黃綠色．

在容積為2L的密閉容器中，通入8molSO₂和4molO₂，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，1s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)O₂的濃度為1mol?L^-1．試求：
（1）用SO₃濃度表示1s內(nèi)的平均反應(yīng)速率
（2）SO₂的轉(zhuǎn)化率
（3）平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)．

[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有種；寫出Cu⁺的核外電子排布式．
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元 素有種，屬于d區(qū)的元素有種．
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可 以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
（4）由疊氮化鉀（KN₃）熱分解可得純N₂：2KN₃（s）=2K（l）+3N₂（g），
下列有關(guān)說法正確的是（填選項(xiàng)字母）．
A．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
C．氮的第一電離能大于氧 
D．氮?dú)獬�溫下很穩(wěn)定，是因?yàn)榈�的電�?fù)性小
（5）二氧化鈦（TiO₂）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑．O₂在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO^-．CN^-的電子式為，CNO^-的中心原子的雜化方式為
（6）在CrCl₃溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）]^x+（n和x均為正整數(shù)）的配 離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺將含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L^-1 NaOH溶液25.00mL，則該配離子的化學(xué)式為．

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氧是地殼中含量最多的元素．
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．
（2）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag?cm^-3，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為cm³．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型也與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm．
①則熔點(diǎn)NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
②NiO晶胞中Ni的配位數(shù)為；
③金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示．該合金的化學(xué)式為

（4）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示．
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是O^-鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是；
②該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有．

某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)的離子方程式為．有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)）．
①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為．
此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為．

高錳酸鉀是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀晶體．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備的操作流程：

上述反應(yīng)②的化學(xué)方程式：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃
已知：

物質(zhì)	K2CO3	KHCO3	K2SO4	CH3COOK
293K溶解度（g）	111	33.7	11.1	217

（1）加熱軟錳礦、KClO₃和KOH固體時(shí)，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（2）從濾液中得到KMnO₄晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是（選填字母代號(hào)，下同）．
    a．蒸餾    b．蒸發(fā)    c．灼燒    d．抽濾    e．冷卻結(jié)晶
（3）制備過程中需要用到純凈的CO₂氣體．制取純CO₂凈最好選擇下列試劑中．
    a．石灰石    b．濃鹽酸    c．稀疏酸    d．純堿
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO₂過量會(huì)生成KHCO₃，導(dǎo)致得到的KMnO₄產(chǎn)品的純度降低．原因是．
（5）由于CO₂的通人量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO₂改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中，得到的產(chǎn)品純度更高．
    a．醋酸    b．濃鹽酸    c．稀硫酸．

利用N₂和H₂可以實(shí)驗(yàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)冋答下列問題：
（1）巳知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol N₂（g）+3H₂（g）_? 2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
則氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為．
（2）某科研小組研究在．恒溫、恒容（容器容積為2L）下反應(yīng)_：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的變化．初始條件n（H₂）=3mol、n（N₂）=1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，NH₃出的體積分?jǐn)?shù)為X%．
①此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②若初始條件為n（NH₃）=2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率為．
③若初始條件n（H₂）=6mol、n（N₂）=2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)X%（填“＞、＜、或=），若此吋移走0.5molNH₃，再次達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)X% （填“＞、＜、或=’）．
（3）現(xiàn)有以NO₂、O₂、N₂O₃、熔融鹽NaNO₃組成的燃料電池，裝置如圖．石墨I(xiàn)是電池的極，石墨I(xiàn)I的電極反應(yīng)式為．

實(shí)驗(yàn)室里常用氯化銨和足量熟石灰混合加熱制取氨氣．
（1）若需要500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣，至少需稱取氯化銨的質(zhì)量是多少？（用托盤天平稱量）
（2）若將5000mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣溶于水配成100mL溶液，則氨水中NH₃的物質(zhì)的量濃度是多少？（不考慮NH₃與水的反應(yīng)）

（1）含有相同氧原子數(shù)的SO₂和SO₃其物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量之比為，分子數(shù)之比為，硫原子數(shù)之比為．
（2）在K₂Cr₂O₇+14HCI═2KC1+3C1₂↑+7H₂O+2CrCl₃的反應(yīng)中：
①元素被氧化，元素被還原，是氧化劑．
②發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是．
③在參加反應(yīng)的鹽酸中．起還原劑作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為．
④用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

寫出電子式：CH₃CH₂-HO--CHO．