從氧化還原反應的產(chǎn)物看，H₂O₂是一種綠色氧化劑．
（1）已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O    H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，在以上反應中Fe²⁺實際上起著作用．
（2）I₂與Fe²⁺一樣發(fā)生上述類似反應，類比（1）在下面填入合適的化學方程式：H₂O₂+I₂═2HIO，．
（3）在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的無色氣體，溶液呈棕黃色，并可以使淀粉變藍，寫出正確的方程式（若是離子反應，寫出離子方程式；不是離子反應的，寫出化學方程式）．

降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國普遍重視．
（1）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，則陰極反應式為．
（2）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）

催化劑

加熱、加壓

CH₃OH（g）+H₂O（g）．實驗測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①如圖2是改變溫度時H₂的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②500℃達平衡時，CH₃OH的體積分數(shù)為．
（3）如圖3中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1mol CH₃OH（g）和2mol H₂O（g），向B容器中充入1.2mol CH₃OH（g）和2.4mol H₂O（g），兩容器分別發(fā)生上述（2）中反應的逆反應．已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH₃OH轉(zhuǎn)化率為；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

下列化合物苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代后得一溴代物有3種同分異構體的是（　�。�

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
①NaOH    ②稀硫酸    ③蔗糖     ④Na₂CO₃     ⑤酒精．

下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

將0.1mol N₂O₄置于密閉燒瓶中，把燒瓶放入100℃的恒溫水浴，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g），能說明反應在該條件下達到平衡的是（　　）
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2；
②燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量和密度不再變化；
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；
④燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化．

關于原電池的下列說法中，正確的是（　　）

下列離子組中，能夠在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀鹽酸有氣體放出的是 （　　）