（1）某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗．
則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學反應方程式為，
金屬X是，固體A的化學式，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、、過濾、干燥．
（2）某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數，設計圖1所示裝置．則儀器甲的名稱，需要測定的數據有．
（3）現(xiàn)有一定量的AlCl₃和FeCl₃混合溶液，已知其中Al³⁺、Fe³⁺的物質的量之和為0.10mol，若向此溶液加入170mL  2mol/L NaOH溶液，設Al³⁺物質的量與總物質的量的比值為x．則x=0.4時，沉淀的物質的量為mol．請在圖2中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線．

某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）寫出合金溶于足量燒堿溶液時相關反應的離子方程式；
（2）由濾液A制AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種，你認為哪種途徑比較合理，說明理由．
（3）從濾液E中得到綠礬的實驗操作是．
（4）按環(huán)保要求，寫出用濾渣F制備膽礬的各步反應的化學方程式．
（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改為鹽酸，重新設計方案，也能得到三種物質，你認為后者的方案是否更合理，理由是．
（6）若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數為36.8%，那么100mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸g．

科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．“氣化爐”中主要反應有：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
…
（1）氣化爐中CO₂與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式是．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中，將CO和H₂按物質的量1：2混合反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．

①生成甲醇的反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是（填“A”或“B”）．
③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有（答出一種即可）．
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數是．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO₂的混合氣．電池的正極反應式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，負極反應式為CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂和．

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程為．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示，該反應的化學平衡常數為K=．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NO_X的排放．當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NO_X生成鹽．其吸收能力順序如下：₁₂MgO＜_2oCaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO．原因是，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NO_X的吸收能力逐漸增強．
（4）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①Pt電極上發(fā)生的是反應（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應式：．
（5）肼（N₂H₄）用亞硝酸（HNO₂）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977．寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式．

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題：
（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下二組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應速率為（保留兩位小數，下同）．
②該反應為（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數K=．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：．

11gNaCl與NaBr的混合物溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl₂，反應后將溶液蒸干，得到固體8.775g，則所配原溶液中Na⁺、Cl^-、Br^-的物質的量為多少？

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均顯+2價，下同），由鐵酸鹽MFe₂O₄經高溫還原得到，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉化流程如下：

（1）已知鐵酸鹽（MFe₂O₄）被H₂高溫還原時，發(fā)生反應的MFe₂O₄與H₂的物質的量之比為2：1，則還原產物MFe₂O_x中x=，MFe₂O_x中+2價鐵與+3價鐵的物質的量之比為．
（2）在酸性溶液中，F(xiàn)e₂O

2- 4

易轉化為Fe²⁺：Fe₂O

2- 4

+2e^-+8H⁺═2Fe²⁺+4H₂O
有K₂MnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應的離子方程式并配平：．

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl₂?6H₂O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO₄）為原料制備，生產流程如下：

已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^-外，還含有少量Ba²⁺雜質；
②SrSO₄、BaSO₄的溶度積常數分別為3.3×10^-7、1.1×10^-10；
③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是．
（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO₄中只有S被還原，且1mol SrSO₄反應電子轉移8mol，該反應的化學方程式．
（3）“濾渣”是．（寫化學式）
（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經過“洗滌，干燥”的操作：
①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是．
②工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^-2 mol的AgNO₃溶液（此時溶液中除Cl^-外，不含其它與Ag⁺反應的離子），待Cl^-完全沉淀后，用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現(xiàn)象是．

在某溫度下，將H₂和I₂各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，連續(xù)測定c（I₂）的變化，5s時測定c（I₂）=0.0080mol/L并保持不變．
（1）反應在達到平衡過程中，H₂的平均消耗速率為mol/（L?s）；
（2）反應的平衡常數的表達式是K=；
（3）此溫度下，平衡常數值為；
（4）若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2mol HI氣體，達到平衡時，HI的轉化率為．

2010年第41屆世博會將在上海舉辦，世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．
回答下列問題：
（1）①世博園地區(qū)的改造提升了上海的環(huán)境質量，位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙塵的困擾．你認為棕紅色煙塵是．
A．CaCO₃粉塵    B．P₂O₅粉塵    C．Fe₂O₃粉塵    D．SiO₂粉塵
②上海白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質，明礬的化學式為；利用漂白粉可用來殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰水制取漂白粉的化學反應方程式是．
③世博會期間，為了確�？諝赓|量的優(yōu)良率，人們需要定時測定空氣中各種污染物的濃度來計算出空氣污染指數．因此，人們需要監(jiān)測的空氣污染物除了可吸入顆粒物（PM₁₀）、二氧化硫以外，還有．
（2）世博會中國館--“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成．
①鋼筋混凝土（選填“是”或“不是”）復合材料．
②生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是；
③石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是；有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實際上不是硅酸鹽材料，而是一種（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”），有機玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過反應合成的有機高分子材料．
（3）低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，上海世博會的亮點之一是實現(xiàn)“二氧化碳零排放”．
①現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經濟，物質的量相同的乙醇與汽油（設為C₈H₁₈）均完全燃燒產生的CO₂的物質的量之比為；人們已嘗試使用作為汽車燃料可真正實現(xiàn)“二氧化碳零排放”．
②世博停車場，安裝有汽車尾氣催化光解設施，它能將汽車尾氣中CO和NO_x反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO和NO_x在一定條件下反應的化學方程式：．
③世博會期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來制作世博會證件及胸卡，目的是為了防止產生污染．