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科目： 來(lái)源： 題型：

在用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣的反應(yīng)中，消耗的HCl的物質(zhì)的量與作還原劑的HCl的物質(zhì)的量之比是（　　）
A、1：1B、1：2
C、2：1D、4：1

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ā　。?br />
編號(hào) 實(shí)驗(yàn) 操作
A 鈉與水反應(yīng) 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，
小心放入裝滿水的燒杯中．
B 制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性 鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，立即點(diǎn)燃．
C 用濃硫酸制稀硫酸 把水沿器壁倒入裝有濃硫酸的燒杯中，并用玻璃
棒不斷攪拌．
D 一氧化碳還原氧化銅 用石灰水檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先從水槽中
取出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈．
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．有關(guān)原溶液中下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、至少存在4種離子
B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
C、SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl-可能存在
D、CO32-一定不存在，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、赤潮是水體富營(yíng)養(yǎng)化的結(jié)果
B、含磷污水的排放是發(fā)生赤潮的原因之一
C、在封閉的海灣更易發(fā)生赤潮
D、赤潮的發(fā)生是與人類活動(dòng)無(wú)關(guān)的自然現(xiàn)象

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科目： 來(lái)源： 題型：

在0.5mol Na2CO3?10H2O中含有的Na+的數(shù)目是（　�。�
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、0.5
D、1

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)
③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化
⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)
⑥根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑦C60、C70、C540互稱為同素異形體，微粒中的化學(xué)鍵只有非極性共價(jià)鍵．
A、①②⑤⑥B、①②④⑦
C、②③④⑥D、③④⑤⑦

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0，經(jīng)20s達(dá)到平衡，生成0.5mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為1
B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度減小為0.025mol/L
C、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/（L?s）
D、當(dāng)X、Y、Z的濃度相等時(shí)，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（　�。�
A、
如圖含0.01mol KOH 和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2
B、
如圖KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C、
如圖n（O2）=1mol時(shí)，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物
D、
如圖n（NaOH）=1mol時(shí)，CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽

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科目： 來(lái)源： 題型：

有下列說(shuō)法：①香甜可口②無(wú)污染③呈綠色④無(wú)化學(xué)添加劑⑤有營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，其中符合綠色食品基本標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
A、①②③④B、②④⑤
C、①③④⑤D、①②③④⑤

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科目： 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)由于體系條件的改變，平衡受到破壞，到t3時(shí)再次達(dá)到平衡，如圖為上述變化的物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系，說(shuō)明引起平衡移動(dòng)的條件是（　�。�
A、增大X或Y的濃度
B、增大壓強(qiáng)
C、降低溫度
D、升高溫度

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同步練習(xí)冊(cè)答案