鈣在加熱時(shí)能與氮?dú)�、氫氣反�?yīng)．氫化鈣遇水立即反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是橫擬制取裝置．

（1）用濃硫酸配制1：4（體積比）的稀硫酸，需用的玻璃儀器是燒杯、．
（2）裝置D中豎直導(dǎo)管的作用是．
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是．加熱C裝置前要對(duì)H₂驗(yàn)純，方法是：收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽(tīng)到“噗噗”的聲音，說(shuō)明H₂．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成（選填序號(hào)）．
a．Ca₃N₂        b．CaO    c．Ca（OH）₂
（5）乙同學(xué)用上圖2裝置測(cè)定制得的氫化鈣的純度．他稱(chēng)取46mg樣品，與足量水反應(yīng)，恒溫時(shí)，注射器量出產(chǎn)生的氣體為48.06mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是（選填編號(hào)）．
①H₂通入不足，反應(yīng)器中有空氣  ②鈣與H₂未充分反應(yīng)   ③產(chǎn)物與空氣接觸
（6）丙同學(xué)根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列了一個(gè)關(guān)系式，42x+40y=0.046、2x+y=

48.06

22400

，請(qǐng)指出式子中y的含義．

（1）下列裝置屬于原電池的是；

（2）在選出的原電池中，是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)，是正極，該極現(xiàn)象；
（3）此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

2009年12月7日在丹麥哥本哈根召開(kāi)的“聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)”是近期的國(guó)際時(shí)事熱點(diǎn)，保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)．
（1）為了改善空氣質(zhì)量，常采取的措施是對(duì)化石燃料進(jìn)行脫硫處理，控制大氣中的排放．
A．氮氧化物      B．二氧化硫     C．煙塵        D．二氧化碳
（2）對(duì)汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+2CO

催化劑  .

+
（3）人類(lèi)產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)回收、集中處理，即便如此，仍會(huì)剩余不少垃圾，因此必須對(duì)剩余垃圾進(jìn)一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種就是通過(guò)焚燒，充分利用其所具有的能量進(jìn)行發(fā)電，使之無(wú)害化，這種垃圾的處理方式是技術(shù)．

圖1是中學(xué)常見(jiàn)的幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物已略去）．其中A、D、H均為金屬單質(zhì)，F(xiàn)俗稱(chēng)食鹽，K為紅褐色固體．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．

（1）組成A單質(zhì)的元素在周期表中的位置為．
（2）反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)③的離子方程式為．
（4）圖中標(biāo)有編號(hào)的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）．
（5）從海水中制得物質(zhì)F的流程如下圖所示，其中粗鹽水所含的雜質(zhì)離子主要為Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．
上述過(guò)程中操作3為蒸發(fā)結(jié)晶，則：
①操作1為，操作2為；
②試劑2是，試劑3是．

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑．某研究小組設(shè)計(jì)了用工業(yè)廢鐵屑（含銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程，其中X、Y、Z是含鐵化合物．

（1）廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的是．
（2）試寫(xiě)出上述過(guò)程中X轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式．
（3）寫(xiě)出Cl₂將Z氧化為Na₂FeO₄的化學(xué)方程式．
（4）高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，解釋凈水原理．
（5）高鐵酸鈉還可以用電解法：Fe+2NaOH+2H₂O=Na₂FeO₄+2H₂↑，寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式．

A、B、C等九種物質(zhì)有如下框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．又知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見(jiàn)的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的電子式為．   
（2）I的化學(xué)式為．
（3）寫(xiě)出A和B溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（4）寫(xiě)出C和D反應(yīng)化學(xué)方程式：．

取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱(chēng)其質(zhì)量為15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液．
試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果用小數(shù)形式表示）：
（1）原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為mol．
（2）所配溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

在鉑-銠“三效”催化劑作用下，以下反應(yīng)可以將汽車(chē)尾氣中2種有
害氣體轉(zhuǎn)變成無(wú)害氣體：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）+Q（Q＞0）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是選填編號(hào)）．
①加入催化劑　    ②降低溫度
③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量
（2）鉑-銠“三效”催化劑還可幫助將汽車(chē)尾氣中的烴類(lèi)轉(zhuǎn)變成無(wú)害氣體，
生成的無(wú)害氣體是．
（3）有文獻(xiàn)報(bào)道，在鉑-銠“三效”催化劑作用下，280℃時(shí)，NOx“轉(zhuǎn)化率”達(dá)到90%，這是否指鉑-銠“三效”催化劑能移動(dòng)化學(xué)平衡？試作出分析．
（4）等物質(zhì)的量的NO和CO氣體反應(yīng)時(shí)，若NO的轉(zhuǎn)化率為90%，所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（保留2位小數(shù)）．

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He
2	B					C	D
3	E	F	G	H	I	J	K	L

（1）表中G的元素符號(hào)是；最易獲得電子的元素是．（填名稱(chēng)）
（2）下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是
A、氫氧化物的堿性E＜F＜G      B、獲得電子的能力I＞J＞K
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D＞K     D、原子半徑H＜I＜J＜K
（3）某老師在進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的改進(jìn)．請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)改進(jìn)進(jìn)行評(píng)價(jià)．
．

硫酸的工業(yè)制法的反應(yīng)原理如下：
①2FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂
②2SO₂+O₂?2SO₃
③SO₃+H₂O=H₂SO₄
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是；（填序號(hào)）
（2）某化工廠用含雜質(zhì)28%的黃鐵礦生產(chǎn)硫酸，假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中硫的損失不計(jì)，則1t黃鐵礦可制得98%的濃硫酸t．
（3）SO₂中硫元素處于中間價(jià)態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)方程式．
①SO₂作氧化劑；
②SO₂作還原劑；
③SO₂既不作氧化劑，又不作還原劑．